Ba(OH)2 Fe(OH)3 NaOH K3PO4 H3PO4 HNO2 H2SO4 Cr(NO3)3 Ca(OH)2 Cr(OH)3 Решить уравнения электрической диссоциации

Ниже — уравнения диссоциации в водном растворе для ваших веществ (для растворимых веществ — полная или по шагам диссоциация, для малорастворимых — запись с растворимостью и примеры амфотерных реакций). 1) Ba(OH)2 - Ba(OH)2(s) → Ba^2+ + 2 OH^− - (сильный электролит) 2) Fe(OH)3 - Fe(OH)3(s) ⇌ Fe^3+ + 3 OH^− (Ksp очень мал, поэтому почти не растворяется) - В щелочной среде может образовываться комплекс: Fe(OH)3(s) + OH^− ⇌ [Fe(OH)4]^− - В кислой среде растворяется: Fe(OH)3(s) + 3 H^+ ⇌ Fe^3+ + 3 H2O 3) NaOH - NaOH(s) → Na^+ + OH^− - (сильный электролит) 4) K3PO4 - K3PO4(s) → 3 K^+ + PO4^3− - (сильный электролит) 5) H3PO4 - По шагам (слабая кислота, диссоциация по протонам): - H3PO4 ⇌ H^+ + H2PO4^− (Ka1 ≈ 7.5×10^−3) - H2PO4^− ⇌ H^+ + HPO4^2− (Ka2 ≈ 6.2×10^−8) - HPO4^2− ⇌ H^+ + PO4^3− (Ka3 ≈ 4.8×10^−13) - В сумме: H3PO4 → 3 H^+ + PO4^3− (при рассмотрении полного разложения во многих задачах используется по шагам) 6) HNO2 - HNO2 ⇌ H^+ + NO2^− (Ka ≈ 4.5×10^−4) 7) H2SO4 - По шагам (первая диссоциация практически полностью → сильная кислота): - H2SO4 → H^+ + HSO4^− (первое звено сильно диссоциирует) - HSO4^− ⇌ H^+ + SO4^2− (Ka2 ≈ 1.2×10^−2) - В сумме: H2SO4 → 2 H^+ + SO4^2− (здесь вторая ступень частично сильна, но во многих задачах обычно считают первую ступень полной, вторую — частично) 8) Cr(NO3)3 - Cr(NO3)3(s) → Cr^3+ + 3 NO3^− - (нитраты — очень сильные электролиты; Cr^3+ и NO3^− в растворе) 9) Ca(OH)2 - Ca(OH)2(s) → Ca^2+ + 2 OH^− - (сильный электролит) 10) Cr(OH)3 - Cr(OH)3(s) ⇌ Cr^3+ + 3 OH^− (Ksp очень мал, поэтому почти не растворяется; как амфотерный гидроксид может реагировать с щелочами) - В основе (амфотерный характер): Cr(OH)3(s) + 3 OH^− ⇌ [Cr(OH)6]^3− - В кислой среде: Cr(OH)3(s) + 3 H^+ ⇌ Cr^3+ + 3 H2O Если нужно, могу привести конкретные числовые значения Ksp и Ka для ваших задач или привести примеры написания уравнений в виде ионного состава (net ionic equations) для выбранных условий.