Ba(OH)2 Fe(OH)3 NaOH K3PO4 H3PO4 HNO2 H2SO4 Cr(NO3)3 Ca(OH)2 Cr(OH)3 Решить уравнения электрической диссоциации

Ниже — уравнения диссоциации в водном растворе для ваших веществ (для растворимых веществ — полная или по шагам диссоциация, для малорастворимых — запись с растворимостью и примеры амфотерных реакций).

1. Ba(OH)2

• Ba(OH)2(s) → Ba^2+ + 2 OH^−
• (сильный электролит)

2. Fe(OH)3

• Fe(OH)3(s) ⇌ Fe^3+ + 3 OH^− (Ksp очень мал, поэтому почти не растворяется)
• В щелочной среде может образовываться комплекс: Fe(OH)3(s) + OH^− ⇌ [Fe(OH)4]^−
• В кислой среде растворяется: Fe(OH)3(s) + 3 H^+ ⇌ Fe^3+ + 3 H2O

3. NaOH

• NaOH(s) → Na^+ + OH^−
• (сильный электролит)

4. K3PO4

• K3PO4(s) → 3 K^+ + PO4^3−
• (сильный электролит)

5. H3PO4

• По шагам (слабая кислота, диссоциация по протонам):
  • H3PO4 ⇌ H^+ + H2PO4^− (Ka1 ≈ 7.5×10^−3)
  • H2PO4^− ⇌ H^+ + HPO4^2− (Ka2 ≈ 6.2×10^−8)
  • HPO4^2− ⇌ H^+ + PO4^3− (Ka3 ≈ 4.8×10^−13)
• В сумме: H3PO4 → 3 H^+ + PO4^3− (при рассмотрении полного разложения во многих задачах используется по шагам)

6. HNO2

• HNO2 ⇌ H^+ + NO2^− (Ka ≈ 4.5×10^−4)

7. H2SO4

• По шагам (первая диссоциация практически полностью → сильная кислота):
  • H2SO4 → H^+ + HSO4^− (первое звено сильно диссоциирует)
  • HSO4^− ⇌ H^+ + SO4^2− (Ka2 ≈ 1.2×10^−2)
• В сумме: H2SO4 → 2 H^+ + SO4^2− (здесь вторая ступень частично сильна, но во многих задачах обычно считают первую ступень полной, вторую — частично)

8. Cr(NO3)3

• Cr(NO3)3(s) → Cr^3+ + 3 NO3^−
• (нитраты — очень сильные электролиты; Cr^3+ и NO3^− в растворе)

9. Ca(OH)2

• Ca(OH)2(s) → Ca^2+ + 2 OH^−
• (сильный электролит)

10. Cr(OH)3

• Cr(OH)3(s) ⇌ Cr^3+ + 3 OH^− (Ksp очень мал, поэтому почти не растворяется; как амфотерный гидроксид может реагировать с щелочами)
• В основе (амфотерный характер): Cr(OH)3(s) + 3 OH^− ⇌ [Cr(OH)6]^3−
• В кислой среде: Cr(OH)3(s) + 3 H^+ ⇌ Cr^3+ + 3 H2O

Если нужно, могу привести конкретные числовые значения Ksp и Ka для ваших задач или привести примеры написания уравнений в виде ионного состава (net ionic equations) для выбранных условий.