Ва(ОН)2 Fe(OH)3 NaOH K3P04 H3P04 HNO2 H2SO4 Cr(NO3)3 Са(ОН)2 Cr(OH)3 Решить уравнения электрической диссоциации

Ниже уравнения диссоциации в водном растворе (ионный состав). Прочие замечания в скобках.

• Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OH− (Ba(OH)2 — сильная основание, диссоциирует полностью, но при малой растворимости можно писать как растворимую соль)

• Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3+ + 3 OH− (нерастворимая или слаборастворимая осадочная гидроксидная соль; диссоциирует лишь в очень малой степени)

• NaOH → Na+ + OH− (сильное основание, полная диссоциация)

• K3PO4 → 3 K+ + PO4^3− (растворимая соль; диссоциирует полностью)

• H3PO4 • H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4− • H2PO4− ⇌ H+ + HPO4^2− • HPO4^2− ⇌ H+ + PO4^3− (трёхступенчатая кислота; первые ступени слабее последующих)

• HNO2 ⇌ H+ + NO2− (nitrous acid, слабая кислота; Ka ≈ 4.5×10^−4)

• H2SO4 • H2SO4 → H+ + HSO4− • HSO4− ⇌ H+ + SO4^2− (первая протонная диссоциация почти сильная; вторая — слабая, Ka2 ≈ 1.2×10^−2)

• Cr(NO3)3 → Cr3+ + 3 NO3− (растворимая соль; диссоциация полностью)

• Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH− (частично растворимая соль; в растворимости подвижная часть диссоциирует; в целом можно писать как Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+ + 2 OH−)

• Cr(OH)3(s) ⇌ Cr3+ + 3 OH− (слабо растворимый гидроксид, малое распадение; как осадочная соль)

Если нужно, могу привести полный набор ионных и молекулярных форм для конкретного раствора или разобрать, какие из этих веществ образуют слабые/сильные растворы в зависимости от условий pH.