CuSo4+2NaOH->Na2So4+CuOH2

Задача на балансировку и разбор реакции: CuSO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2 1) Исправим опечатки и запишем правильно - CuSo4 → CuSO4 - Na2So4 → Na2SO4 - CuOH2 → Cu(OH)2 Правильное неравенство: CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 2) Определяем тип реакции - Это реакция двойного обмена с осадком: ионы OH- реагируют с ионами Cu2+ образуя нерастворимый осадок Cu(OH)2, а натрий и сульфат образуют растворимый Na2SO4. - Cu(OH)2 образуется в виде осадка (синий/голубой). 3) Балансировка по атомам - Пусть коэффициенты стоят так: a CuSO4 + b NaOH → c Na2SO4 + d Cu(OH)2 - Баланс металлов и луж: Cu: a = d - Сульфат: S: a = c - Натрий: b = 2c (в Na2SO4 содержится 2 Na) - Гидроксид: OH: b = 2d (в Cu(OH)2 содержится 2 OH) Попробуем минимальные целые коэффициенты: - выберем a = 1 (один CuSO4) - тогда d = 1 (один Cu(OH)2) - из b = 2d получаем b = 2 - из S-баланса c = a = 1, и тогда b = 2c = 2 — согласуется Итоговая сбалансированная формула: CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 4) Проверка баланса - Cu: 1 слева, 1 справа - S: 1 слева, 1 справа - Na: 2 слева, 2 справа - O: слева CuSO4 (4 O) + 2 NaOH (2 O) = 6 O; справа Na2SO4 (4 O) + Cu(OH)2 (2 O) = 6 O - H: слева 2 NaOH → 2 H; справа Cu(OH)2 содержит 2 H Все элементы сбалансированы. 5) Дополнительно: ионное представление - Полная ионная реакция (водные растворы): Cu2+ + SO4^2- + 2 Na+ + 2 OH- → Cu(OH)2(s) + 2 Na+ + SO4^2- - Вычерчивая spectators, получаем чисто ионную: Cu2+ + 2 OH- → Cu(OH)2(s) 6) Примечание по условиям - При избытке NaOH Cu(OH)2 может растворяться с образованием комплексного раствора [Cu(OH)4]2-, но для стандартного школьного сценария достаточно указать осадок Cu(OH)2 и образование Na2SO4. Итого: правильно сбалансированное уравнение: CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2.