Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. 1) He 2) Ne 3) S 4) C 5) N Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Классно, давай разберёмся вместе. Подсказка: ищем количество неспаренных электронов в конфигурациях данных элементов. В основном состоянии все уровни заполнены по правилу Хунда: сначала заполняются разные p-орбитали по одному электрону, затем пары. Разбор по каждому элементу: - He (1): конфигурация 1s^2. Все электроны парами, неспаренных нет. → 0 неспаренных - Ne (2): конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6. Все пары, неспаренных нет. → 0 неспаренных - S (3): конфигурация [Ne] 3s^2 3p^4. В подуровне 3p четыре электрона: сначала заполняются три орбитали по одному (1e на каждую) — три неспаренные, затем четвёртый электрон парует с кем-то, остаются две орбитали с по одному электрону. итого 2 неспаренных. → 2 - C (4): конфигурация [He] 2s^2 2p^2. В 2p^2 два электрона занимают две разных орбитали по одному — 2 неспаренных. → 2 - N (5): конфигурация [He] 2s^2 2p^3. В 2p^3 три электрона занимают три орбитали по одному — три неспаренных. → 3 Вывод: элементы, у которых в основном состоянии нет неспаренных электронов — только He и Ne. Их номера: 1 и 2. В нужной последовательности запись обычно делается как 12 (без пробелов). Возможна и другая последовательность, например 21, если требуется другая сортировка, но в большинстве вариантов ответ — 12. Если хочешь, могу ещё коротко показать, как проверять такие задачи по правилу Хунда на примерах. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.