Дано термохимическое уравнение: 2CuS+3O22CuO+2SO2+800 В результате реакции выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II). Примите Ar(Cu) = 64 Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Классно, давай разберёмся вместе. 1) Понять задачу - Реакция: 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 + 800 kJ - За полностью «стехиометрическую» порцию реакции выделяется 800 kJ тепла. - Нужно найти массу CuO, образовавшегося при выделении 1000 kJ тепла. 2) Как решить - Соотношение энергии к порции: 1000 kJ выделилось, значит количество порций реакции равно 1000 / 800 = 1.25 порций. - Из уравнения на одну порцию образуется 2 моль CuO. Значит для 1.25 порции образуется: 2 моль × 1.25 = 2.5 моль CuO. - Мала CuO: M(CuO) = Ar(Cu) + Ar(O) = 64 + 16 = 80 г/моль. - Масса CuO: 2.5 моль × 80 г/моль = 200 г. 3) Сравнение с твоим ответом - Твой ответ: 32 (г). - Правильный ответ: 200 г. - Ошибка в твоём ответе могла возникнуть при неправильном учёте количества порций реакции или массы CuO (например, неверно применив молярную массу или пропорцию энергии). Как именно корректно рассчитать по формулам/правилам - Воспользуйся пропорцией по энергии: Q ∝ n(reaction), где Q = 800 kJ за 1 «стохий порцию». - Тогда n(reaction) = Q dado / 800 kJ. - CuO образуется 2 моль на одну порцию реакции, значит m(CuO) = n(reaction) × 2 моль × M(CuO). - Подставь M(CuO) = 80 г/моль. Ответ: 200 г. Если хочешь, могу проверить другие варианты решения или разобрать похожие задачи. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.