Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренныйp-электрон. 1)Na 2)Cr 3)Al 4)Cl 5)Sc Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберемся вместе. Кудa подсказка: - Сконцентрируйся на p-подуровне внешней оболочки. Именно там считаем неспаренные электроны. - Не путай спаренные s- или d-электроны с p-электронами. В условии нам нужны только неспаренные именно p-электроны. - Применяй правило Хунда: в одном p-уровне максимально распредели по разным орбиталям, пока не заполнишь их парами. Разбор по каждому элементу: 1) Na: конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s1. Внешняя p-оболочка (3p) пустая, там 0 неспаренных p-электронов. Значит не подходит. 2) Cr: конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Здесь у p-подуровня 3p6 нет неспаренных электронов (он заполнен попарно). Значит не подходит. 3) Al: конфигурация [Ne] 3s2 3p1. В 3p есть один электрон, он неспаренный. Значит подходит (один неспаренный p-электрон). 4) Cl: конфигурация [Ne] 3s2 3p5. В 3p пять электронов: заполнение идёт как — две пары и одна неспаренная, то есть ровно один неспаренный p-электрон. Значит подходит. 5) Sc: конфигурация [Ar] 3d1 4s2. p-подуровень 3p полностью заполнен (0 неспаренных p-электронов). Значит не подходит. Итог: в основном состоянии имеют один неспаренный p-электрон — элементы 3 и 4. Правильный ответ: 3 и 4 (то есть номера 3 и 4). Замечание по твоему ответу: ты написал, что ответ не дан. Это неправильно — задача требует выбрать номера элементов, и правильный выбор именно 3 и 4. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, понравился ли тебе разбор.