"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Круто, давай разберёмся вместе.

Суть задачи: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон. Внешний уровень — это уровень с наибольшим номером главной квантовой числа n. Для каждого элемента смотрим конфигурацию именно на этом уровне и считаем неспаренные электроны в нём.

Разбор по пунктам твоего списка:

1. B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2: 2p1 содержит один неспаренный электрон. Соответствует условию.

2. Sn (олово) — конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5: 5p2 даёт два неспаренных электрона (на двух орбиталях p), следовательно не подходит.

3. Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень n=4: здесь 4s1 — один неспаренный электрон. При этом электроны 3d находятся в следующем уровне (n=3) и не считаются как «наружный» уровень. Значит в внешнем уровне ровно один неспаренный электрон. Подходит.

4. N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2: 2p3 даёт три неспаренные электрона. Не подходит.

5. C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2: по сути 2p2 даёт два неспаренных электрона. Не подходит.

Итак, правильные элементы: B и Cr — номера 1 и 3. То есть ответ должен быть 13 или 31 (один из вариантов записи).

Ты написал 12 — то есть пропустил Cr. Малая путаница могла возникнуть из-за того, как считать «один неспаренный на внешнем уровне» для переходных металлов (у Cr внешний уровень это 4s, а 3d — внутренний по отношению к внешнему уровню). Но именно так: на внешнем уровне у Cr один неспаренный электрон (4s1).

Оценишь мой разбор лайком или дизлайком?