В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислотыXи в результате реакции наблюдали полное растворение осадка.В другую пробирку с осадком карбоната бария добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1)бромоводородная кислота2)аммиак3)углекислый газ4)азотистая кислота5)серная кислота Запишите номера выбранных ответов под соответствующими буквами. XY

Класс, давай разберём по шагам и понятным языком. 1) Разберём первую пробирку: BaCO3 + X. Нужно, чтобы осадок полностью растворился. - Реакция с сильной кислотой обычно даёт CO2 и воду, причём соль остаётся растворимой, если соль растворима в воде. - Если добавить HBr (X = 1), получится: BaCO3 + 2 HBr → BaBr2 (растворимая соль) + CO2 + H2O. Осадок BaCO3 действительно исчезает. - Если добавить H2SO4 (X = 5), получится: BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 (нерастворимая осадка) + CO2 + H2O. Здесь осадок образуется снова как BaSO4, поэтому «полное растворение» не выполняется. Значит 5-й вариант не подходит. - Остальные варианты: аммиак (2) — основание, не даёт растворение карбоната; CO2 (3) и азотистая кислота (4) — они могли бы привести к образованию других форм растворимых солей, но задача требует именно полный разложение исходного осадка конкретно по описанию и с учётом обобщённой логики сильной кислоты. Итак, X должен быть 1) HBr. 2) Разберём вторую пробирку: BaCO3 + вода, через которую пропускают газ Y, и осадок растворяется. - Если газ Y — CO2, реакция идёт так: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2. Ва- бикарбонат наталкивается на растворимость и осадок растворяется. - Другие варианты газа из списка не подходят под условие растворения в воде: CO2 — да; остальные (например, кислоты в газовой форме или аммиак и т.д.) либо не образуют растворимой смеси с карбонатом, либо их нет в виде газа в этом эксперименте. Следовательно, Y = 3) CO2. Итог: правильный выбор — X = 1 и Y = 3, то есть номера 1 и 3, записываем как 13. Кратко по ответу и почему другие варианты не подходят: - 2) NH3 — основание; не даёт растворение осадка BaCO3 в первой пробирке. - 4) HNO2 — слабая кислота; теоретически могло бы что-то получиться, но в задачах и в типовой соли Ba(NO2)2 менее однозначно подходит под условие «полное растворение» в данной логике. - 5) H2SO4 — даёт BaSO4 (нерастворимый осадок), значит осадок в этом случае не растворяется полностью. Ответ: 13. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.