"Вычислите объём (н. у.) оксида азота(II), который образуется при полном растворении 124,2 г свинца в разбавленной азотной кислоте. Ответ дайте в литрах с точностью до сотых."

Класс, давай разбираться вместе.

Что задача просит: вычислить объём оксида азота(II) NO, который образуется при полном растворении 124,2 г свинца в разбавленной азотной кислоте, при нормальных условиях, ответ в литрах с точностью до сотых.

Твой ответ: 5.54 л — неверно.

Почему так получилось и как правильно решить (по шагам):

1. Найдём количество свинца:

• m(Pb) = 124,2 г
• Молярная масса Pb обычно берётся как 207 г/моль (в задачах ЕГЭ часто именно так).
• n(Pb) = 124,2 / 207 ≈ 0,60097 моль ≈ 0,601 моль.

2. Соотношение по уравнению реакции: 3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Из него следует, что 3 моль Pb дают 2 моль NO.

• n(NO) = (2/3) × n(Pb) ≈ (2/3) × 0,60097 ≈ 0,40065 моль.

3. Объём NO при н.у. (молярный объём газов при нормальных условиях Vм ≈ 22,4 л/моль):

• V(NO) = n(NO) × 22,4 ≈ 0,40065 × 22,4 ≈ 8,956 л ≈ 8,96 л.

Ответ: 8,96 л (с точностью до сотых).

Замечания:

• Если взять чуть другую точность массы Pb (например 207,2 г/моль), получится около 8,93 л. Но в типичных задачах ЕГЭ для Pb чаще используют 207 г/моль, и ответ 8,96 л считается верным.
• Важно внимательно записывать коэффициенты по уравнению реакции и не забывать про нормальные условия.

Если хочешь, могу попрактиковаться на ещё одном примере или проверить твою форму расчётов по аналогичным задачам.

Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк, чтобы я понял, полезно ли объяснение.