Вычислите объём (н. у.) оксида азота(II), который образуется при полном растворении 124,2  г свинца в разбавленной азотной кислоте.Ответ дайте в литрах с точностью до сотых.

Класс, давай разбираться вместе. Что задача просит: вычислить объём оксида азота(II) NO, который образуется при полном растворении 124,2 г свинца в разбавленной азотной кислоте, при нормальных условиях, ответ в литрах с точностью до сотых. Твой ответ: 5.54 л — неверно. Почему так получилось и как правильно решить (по шагам): 1) Найдём количество свинца: - m(Pb) = 124,2 г - Молярная масса Pb обычно берётся как 207 г/моль (в задачах ЕГЭ часто именно так). - n(Pb) = 124,2 / 207 ≈ 0,60097 моль ≈ 0,601 моль. 2) Соотношение по уравнению реакции: 3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Из него следует, что 3 моль Pb дают 2 моль NO. - n(NO) = (2/3) × n(Pb) ≈ (2/3) × 0,60097 ≈ 0,40065 моль. 3) Объём NO при н.у. (молярный объём газов при нормальных условиях Vм ≈ 22,4 л/моль): - V(NO) = n(NO) × 22,4 ≈ 0,40065 × 22,4 ≈ 8,956 л ≈ 8,96 л. Ответ: 8,96 л (с точностью до сотых). Замечания: - Если взять чуть другую точность массы Pb (например 207,2 г/моль), получится около 8,93 л. Но в типичных задачах ЕГЭ для Pb чаще используют 207 г/моль, и ответ 8,96 л считается верным. - Важно внимательно записывать коэффициенты по уравнению реакции и не забывать про нормальные условия. Если хочешь, могу попрактиковаться на ещё одном примере или проверить твою форму расчётов по аналогичным задачам. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк, чтобы я понял, полезно ли объяснение.