Сточные воды химического комбината вполне отвечают санитарным нормам по содержанию азотной кислоты (30 мг/л). Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию кислоты в этих сточных водах (при плотности, примерно равной 1 г/мл). Определите массу азотной кислоты, сливаемой в канализацию, если объем промышленных стоков составляет ежесуточно 75 м3. дано найти решение ответ

Вот подробное решение задачи. Дано: - концентрация азотной кислоты в сточных водах: 30 мг/л - плотность раствора ≈ 1 г/мл (то есть 1 л раствора ≈ 1000 г) - суточный объём стоков: 75 м³ 1) Массовая доля кислоты (w) - Преобразуем концентрацию в грубые массы: 30 мг/л = 0.030 г/л. - Масса 1 л раствора примерно равна 1000 г (из-за плотности 1 г/мл). - Массовая доля: w = масса растворённого вещества / масса раствора = 0.030 г / 1000 г = 3.0 × 10⁻⁵. - Эквивалент в процентах: 3.0 × 10⁻⁵ × 100% ≈ 0.003%. 2) Молярная концентрация кислоты (C, М) - Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 3×16 = 63 г/моль. - Количество вещества на 1 литр: n = m / M = 0.030 г / 63 г/моль ≈ 4.76 × 10⁻⁴ моль. - Объём V = 1 л, значит C = n / V ≈ 4.76 × 10⁻⁴ М. - Итак, C(HNO₃) ≈ 4.8 × 10⁻⁴ М (≈ 0.00048 М). 3) Масса азотной кислоты, сбрасываемая в канализацию за сутки - Объём суточных стоков: 75 м³ = 75,000 л. - Масса HNO₃ в 1 л: 0.030 г/л. - Суточная масса: m(HNO₃) = 75,000 л × 0.030 г/л = 2,250 г = 2.25 кг. Итого: - массовая доля HNO₃: ~3.0 × 10⁻⁵ (≈ 0.003%) - молярная концентрация HNO₃: ≈ 4.76 × 10⁻⁴ М - масса HNO₃, сбрасываемая в канализацию за сутки: ≈ 2.25 кг/сутки