Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Привет! Разберём по шагам и заодно поправим твою логику. Кратко: задача просит определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон. Правильные номера: 1 и 3 (B и Cr). Почему так: - Что считается внешним уровнем: самый высокий по энергии уровень (макс по n), где есть электроны. - Для каждого элемента смотрим именно этот уровень и счёт неспаренных электронов там. Разбор по элементам (кратко, по конфигурациям): 1) B (бор) — электронная конфигурация на внешнем уровне: 2s2 2p1. Во внешнем уровне p-подуровень имеет 1 электрон в одном из трёх орбиталей, значит 1 неспаренный электрон. Соответственно подходит. 2) Sn (олово) — внешняя оболочка 5s2 5p2. В p-подуровне два электрона занимают два разных орбиталя по правилу Хунда, значит 2 неспаренных электрона. Не подходит. 3) Cr (хром) — внешняя оболочка n = 4, в ней 4s1. Электрон в 4s не спарен. Электроны же 3d5 относятся к предыдущей оболочке (n = 3) и не считаются внешним уровнем. Итого на внешнем уровне ровно 1 неспаренный электрон. Подходит. 4) N (азот) — внешняя оболочка n = 2: 2s2 2p3. В 2p3 три электронa занимают три орбитали по Хунду, значит 3 неспаренных электронa. Не подходит. 5) C (углерод) — внешняя оболочка n = 2: 2s2 2p2. В 2p2 два неспаренных электрона. Не подходит. Итого: правильные номера — 1 и 3. Твоё решение "15" неправильно, потому что N (пункт 4) имеет 3 неспаренных на внешнем уровне, а не 1. Хочешь, вмести в ответ добавлю ещё похожие примеры, чтобы закрепить идею с внешним уровнем и количеством неспаренных? Пожалуйста, оцени моё объяснение лайком или дизлайком.