"Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) сульфат калия 2) серная кислота 3)…
"Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) сульфат калия 2) серная кислота 3) гидроксид аммония 4) хлорид магния Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов."
Круто, давай разберёмся по шагам и дам тебе подсказку.
Подсказка поможет понять, почему правильный порядок именно 3, 1, 4, 2.
Что важно:
- Ищем характер растворов при одинаковой концентрации: нейтральный, основный, или кислый.
- Соли сильной щёлочи и сильной кислоты дают нейтральный раствор.
- Соли слабого основания и сильной кислоты дают кислый раствор.
- Соли сильной кислоты и слабого основания дают кислый раствор из-за гидролиза катиона.
Применим к данным веществам:
- сульфат калия (K2SO4) — соль сильного основания (KOH) и сильной кислоты (H2SO4) → нейтральная среда.
- серная кислота (H2SO4) — сильная кислота → очень кислый раствор (позже уйдёт книзкому pH).
- гидроксид аммония (NH4OH) — слабая основа (NH3 в воде) → щелочная среда.
- хлорид магния (MgCl2) — соль слабого основания (Mg(OH)2) и сильной кислоты (HCl) → кислый раствор из-за гидролиза Mg2+.
Итак, чтобы рангом по возрастанию pH получить порядок убыванию pH, смотрим на наибольший pH в начале: получается 3 (NH4OH) → 1 (K2SO4) → 4 (MgCl2) → 2 (H2SO4).
Если хочешь, могу разобрать детально по формам гидролиза и привести приблизительные сравнения pH для одной или двух точек концентрации.
Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.
