Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии 2 неспаренных электрона? 1) Cl 2) Cr 3) Mg 4) C 5) Si Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Окей, давай разберёмся по шагам как настоящие одноклассники. Подсказка (чтобы не палить ответ сразу) - В основном состоянии заполняем орбитали по правилу Хунда: в внешней оболочке смотрим на количество неспаренных электронов. - Для каждого элемента посчитай, сколько неспаренных электронов находится в внешнем подуровне (для C и Si это 2p и 3p соответственно; для Mg — 3s; для Cl — 3p; для Cr — сложнее из-за d и s). - Неспаренные электроны в основном состоянии дают ответ на задачу. Разбор по элементам - Cl (1) — конфигурация: [Ne] 3s^2 3p^5. В p-подуровне 5 электронов: 3 орбитали, 3 первые занимают по одному электрона (3 неспаренных), оставшиеся 2 образуют пару в двух орбиталях. В итоге в 3p остаётся 1 неспаренный электрон. Не подходит. - Cr (2) — [Ar] 3d^5 4s^1. В d-подуровне пять электронов дают 5 неспаренных; плюс один в 4s^1 — всего 6 неспаренных. Не подходит. - Mg (3) — [Ne] 3s^2. Внешняя оболочка заполнена парой в 3s, неспаренных нет. Не подходит. - C (4) — 1s^2 2s^2 2p^2. В 2p^2 две электрона в разные p-орбитали — две параллельные спины, значит 2 неспаренных. Подходит. - Si (5) — 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. В 3p^2 аналогично C — две неспаренные в разных p-орбиталях. Подходит. Правильный ответ: 4 и 5 (то есть цифры 4 и 5). Если хочешь, могу привести ещё примеры и проверить их аналогично. Пожалуйста, оцените моё объяснение: лайком или дизлайком.