Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют один неспаренный электрон на s-подуровне? 1. Li 2. Cl 3. Sr 4. Na 5. Al Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся по шагам и разложим весь процесс. 1) Что нужно определить — Атомы каких элементов из списка имеют один неспаренный электрон на s-подуровне? 2) Что говорит решение — Чтобы иметь один неспаренный электрон на s-sublevel, элемент должен находиться в группе IA (щелочные металлы). Из данных элементов это Li и Na. 3) Разбираем каждый элемент - Li: конфигурация [He] 2s1 — один неспаренный электрон на s-подуровне. Подходит. - Na: конфигурация [Ne] 3s1 — один неспаренный на s-подуровне. Подходит. - Cl: конфигурация [Ne] 3s2 3p5 — один неспаренный электрон на p-подуровне, а не на s. Значит, не подходит. - Al: конфигурация [Ne] 3s2 3p1 — один неспаренный на p, а не на s. Значит, не подходит. - Sr: конфигурация [Kr] 5s2 — s-подуровень спаренный (нет неспаренного). Не подходит. Итог: подходят элементы Li и Na — их номера 1 и 4. Записывают как 14 или как 41 в зависимости от требования формата (оба варианта означают те же элементы). Правильный ответ: 14, 41. Если хочешь, могу дать ещё похожие задачи для закрепления. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.