Из предложенного перечня выберите два оксида, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной серной кислотой. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) оксид углерода (IV) 2) оксид натрия 3) оксид фосфора (III) 4) железная окалина 5) оксид серы (IV)

Классно, давай разберёмся по шагам и посмотрим, почему твой ответ не совпал с правильным. Кратко по задаче - Нужно выбрать два оксида, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной серной кислотой (конц H2SO4). Записать номера в порядке возрастания. - Правильный ответ: 3 и 4 (то есть оксиды P2O3 и Fe3O4). Почему твой ответ 1 и 5 неверен - 1) оксид углерода (IV) — CO2. Это уже довольно окисленный углерод (+4). Концентрированная H2SO4 в таких условиях, как правило, не окисляет CO2 дальше и не восстанавливает H2SO4. Значит, это не драгоценная редокс-реакция. - 5) оксид серы (IV) — SO2. SO2 может быть окислен до SO3 или H2SO4, но в рамках задачи речь идёт о реакции самого оксида с конц. H2SO4 как с окислителем. В описанных условиях реакции SO2 не образует редокс-партнёра с конц. H2SO4, поэтому это тоже считается нереакцией в контексте задачи. - 2) оксид натрия — Na2O. Реакция с конц. H2SO4 идёт как нейтрализация (Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O), но это не окислительно-восстановительная реакция. - 3) и 4) — это те оксиды, где действительно идёт изменение степеней окисления: P в P2O3 окисляется до +5 в H3PO4, а Fe в Fe3O4 частично окисляется до Fe3+ в Fe2(SO4)3, причём с восстановлением серы из +6 в SO2. Это классические примеры редокс-реакций с конц. H2SO4. Как это работает по каждому пункту (когда редокс есть) - 3) P2O3 + концентрированная H2SO4 (и вода) → 2 SO2 + 2 H3PO4 - P: +3 → +5 (окисляется) - S: +6 в H2SO4 снижается до +4 в SO2 (восстанавливается) - 4) Fe3O4 + 10 H2SO4 (конц) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O - Fe: смешанная валентность в Fe3O4 превращается в Fe3+ в Fe2(SO4)3 (оксидирование частично) - S: +6 в H2SO4 восстанавливается до SO2 (снижение) - 1) CO2 — не редокс-реакция с конц. H2SO4 по этой схеме. - 2) Na2O — чистая кислотно-основная реакция, без переноса электронов. - 5) SO2 — не редокс с конц. H2SO4 в приведённых условиях. Итог - Правильные номера: 3 и 4. - Твой ответ: 15 — не верный. Если хочешь, могу привести более детальные балансовые уравнения по каждому из случаев 3 и 4 и разобрать правила перевода степеней окисления шаг за шагом. Как думаешь, понравится такой подробный разбор? Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому объяснению.