найти ОВР KI + H2O2= I2 + KOH

Задача: сбалансировать ОВР KI + H2O2 → I2 + KOH (реакция в щелочной среде).

Пошаговое решение

1. Определим степени окисления и роли веществ

• Иодиди́й (I−) в KI имеет степень окисления −1. По реакции он отдаёт электрон и образует I2 (0).
• H2O2 в щелочной среде восстанавливается до OH−: H2O2 + 2 e− → 2 OH−.
• Таким образом, H2O2 выступает восстановителем для иодоводорода? Нет, он выступает окислителем для иода: I− → I2, а H2O2 восстанавливается до OH−.

2. Запишем половинные реакции в базовой среде

• Окисление (I− → I2): 2 I− → I2 + 2 e−
• Восстановление (H2O2 → OH−): H2O2 + 2 e− → 2 OH−

3. Балансировка электронов

• Обе половинки дают по 2 электронaм, значит можно сложить их напрямую: 2 I− + H2O2 → I2 + 2 OH−

4. Введение ионов калия и получение KOH

• KI даёт K+ и I−. В результате 2 I− можно соединить с 2 K+ из 2 KI, а 2 OH− образуют 2 KOH: 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH

5. Проверка баланса

• Ионы и элементы:
  • K: 2 слева, 2 справа → баланс
  • I: 2 слева (в KI), 2 справа (в I2) → баланс
  • O: 2 слева (в H2O2), 2 справа (в 2 KOH) → баланс
  • H: 2 слева (в H2O2), 2 справа (в 2 KOH) → баланс
• Заряд сохраняется: слева нейтрально, справа нейтрально.

Ответ 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH

Примечание

• Это сбалансированное ОВР в щелочной среде. Если среда не щелочная, балансировка будет другой (например, с образованием воды вместо OH−).