найти ОВР I2+H2O2=HIO3+H2O

Цель: понять и правильно сбалансировать ОВР.

Исходное уравнение: I2 + H2O2 → HIO3 + H2O

1. Определим полуреакции:

• Окисление: I2 переходит из стана 0 в HIO3 (иными словами, в HIO3 iodine имеет степень окисления +5). Окислительная полуреакция: I2 + 6 H2O → 2 HIO3 + 10 H+ + 10 e−

• Восстановление: пероксид водорода H2O2 восстанавливается до воды. Восстановительная полуреакция (умножаем на 5, чтобы сбалансировать электроны): 5 H2O2 + 10 e− + 10 H+ → 10 H2O

2. Соединяем полуреакции и отменяем электроны и водные ионы: I2 + 6 H2O + 5 H2O2 + 10 H+ → 2 HIO3 + 10 H+ + 10 e− + 10 H2O

Убираем электроны и 10 H+ (они исчезают при суммировании): I2 + 6 H2O + 5 H2O2 → 2 HIO3 + 10 H2O

Сократим воду: вычтем 6 H2O с обеих сторон: I2 + 5 H2O2 → 2 HIO3 + 4 H2O

3. Проверка баланса:

• I: 2 слева, 2 в 2 HIO3 справа.
• H: слева 5×2 = 10; справа в HIO3 (2 H) и в 4 H2O (8 H) — всего 10.
• O: слева 5×2 = 10; справа в 2 HIO3 (6 O) и в 4 H2O (4 O) — всего 10.
• Заряды: все вещества нейтральны.

Итого, сбалансированное ОВР: I2 + 5 H2O2 → 2 HIO3 + 4 H2O

Это и искомое сбалансированное уравнение для данной реакции.