составьте молекулярные,полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами: а)хлорида калия и нитрата серебра; б)гидроксида натрия и сульфата меди(II).

Цель задачи: понять и выписать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для двух реакций растворимых растворов.

Общие моменты:

• Молекулярное уравнение записываем как с участием веществ в виде чистых веществ (растворы обычно указываем как растворы, но в молекулярной форме запишем как соли/полурастворы).
• Полное ионное уравнение: все сильные электролиты dissociate на ионы.
• Сокращённое (net ionic) уравнение: убираем «спутниковые» ионы, которые присутствуют в растворе с обеих сторон.

а) Растворы: хлорид калия (KCl) и нитрат серебра (AgNO3)

1. Молекулярное уравнение KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

2. Полное ионное уравнение K+(aq) + Cl−(aq) + Ag+(aq) + NO3−(aq) → AgCl(s) + K+(aq) + NO3−(aq)

3. Сокращённое (нетто-ионное) уравнение Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)

Пояснение:

• AgCl образуется как нерастворимый осадок, остальные ионы (K+ и NO3−) остаются в растворе и в ходе реакции не участвуют в образовании осадка.

б) Растворы: гидроксид натрия (NaOH) и сульфат меди(II) (CuSO4)

1. Молекулярное уравнение NaOH(aq) + CuSO4(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

2. Полное ионное уравнение Na+(aq) + OH−(aq) + Cu2+(aq) + SO4 2−(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 Na+(aq) + SO4 2−(aq)

3. Сокращённое (нетто-ионное) уравнение Cu2+(aq) + 2 OH−(aq) → Cu(OH)2(s)

Дополнение по особенностям (уместно как расширение для понимания):

• При избытке гидроксида натрия возможна раство́рение осадка Cu(OH)2 и образование комплексного иона [Cu(OH)4]2−. Тогда нетто-ионное уравнение становится: Cu2+(aq) + 4 OH−(aq) → [Cu(OH)4]2−(aq)
• В рамках задачи обычно рассматривают первый случай: образование осадка Cu(OH)2(s) и нерастворимый 따라서 Net Ionic остаётся Cu2+ + 2 OH− → Cu(OH)2(s).