12.Данные исследования занести в таблицу. га п/п M, кг/моль я масса) Начальные показатели m, кг (масс а газа) Рь, кПа (давление) Vo, м t0, °C ра по Цельсии) To, K a Кельвина) (объем(температур 2 Конечные показатели Р, кПа (давление) V, м (объем) t. (температура по Цельсию) Ti, K (температура Кельвина) PV, кПа- PoVo, кПа- M A(PV), кПа м р, % 13. Сформулировать выводы. Контрольные вопросы

Понял задачу: требуется занести данные исследования в таблицу, используя начальные и конечные показатели и дополнительно рассчитанные величины по идеальному газу. Текст задачи в сообщении фрагментарный, поэтому ниже дам понятную инструкцию, шаблон таблицы и пример заполнения, чтобы вы могли сразу подставлять свои числа. Что можно взять за основу для таблицы (на одно изделие/образец газа): - п/п — порядковый номер - M, кг/моль — молярная масса газа - m, кг — масса газа - P0, кПа — давление газа в начальном состоянии - V0, м^3 — объём газа в начальном состоянии - t0, °C — температура в начальном состоянии (°C) - To, K — температура в начальном состоянии (K) - P, кПа — давление в конечном состоянии - V, м^3 — объём в конечном состоянии - t, °C — температура в конечном состоянии (°C) - Ti, K — температура в конечном состоянии (K) - PV, кПа·м^3 — произведение P·V в конечном состоянии - P0V0, кПа·м^3 — произведение P0·V0 в начальном состоянии - Δ(PV), кПа·м^3 — изменение PV: PV − P0V0 - r, % — относительное изменение PV: (PV − P0V0) / (P0V0) · 100% Важно помнить про единицы: - P в кПа, V в м^3 даёт PV в кПа·м^3 - Т в Кельвинах: T(K) = t(°C) + 273.15 - n = m / M (моли) - R в совместимых единицах: R = 0.008314 кПа·м^3/(моль·K) - По идеальному газу PV = nRT Как заполнять данные и какие формулы использовать 1) Перевод темп-ры и расчёт числа молей - T0 = t0 + 273.15 - Ti = t + 273.15 - n = m / M 2) Расчёт недостающих параметров по идеальному газу - Если в начальном состоянии заданы P0, V0 и T0, можно проверить: P0·V0 ≟ n·R·T0 - Если какие-то величины неизвестны, можно найти, например, P или V в конечном состоянии через PV = nRT: - P = (n·R·Ti) / V - V = (n·R·Ti) / P - Ti задаётся как выше и т.д. 3) Применение для получаемых величин - PV (конечное) = P · V - P0V0 = P0 · V0 - Δ(PV) = PV − P0V0 - r = (Δ(PV) / (P0V0)) · 100% 4) Пример заполнения (инструкция, с наглядным числовым примером) Чтобы показать алгоритм, приведу простой пример с полностью согласованными данными. Вы замените числа на ваши. Пример: - M = 0.028 кг/моль (N2) - m = 0.028 кг (1 моль) - P0 = 101.3 кПа - V0 = nRT0 / P0 = (1 моль · 8.314 · 300 К) / 101.3 кПа ≈ 0.0245 м^3 - t0 = 27 °C → To = 27 + 273.15 = 300.15 K - Пусть в конечном состоянии процесс изотермический при той же T: Ti = 300.15 K - Пусть конечный объём V = 0.0300 м^3. Тогда P по PV=nRT: P = nRT / V ≈ (1 · 8.314 · 300.15) / 0.0300 ≈ 83.1 кПа - PV (конечное) = P · V ≈ 83.1 · 0.0300 ≈ 2.493 кПа·м^3 - PV (начальное) = P0 · V0 ≈ 101.3 · 0.0245 ≈ 2.482 кПа·м^3 - Δ(PV) ≈ 2.493 − 2.482 ≈ 0.011 кПа·м^3 - r ≈ (0.011 / 2.482) · 100% ≈ 0.44% И что в итоге получится в таблице по одному образцу (как образец заполнения) - п/п: 1 - M: 0.028 - m: 0.028 - P0: 101.3 - V0: 0.0245 - t0: 27 - To: 300.15 - P: 83.1 - V: 0.0300 - t: 27 - Ti: 300.15 - PV: 2.493 - P0V0: 2.482 - Δ(PV): 0.011 - r: 0.44 Что сделать, если у вас нет всей информации - Если какое-то состояние дать только P и V, можно вычислить T по PV=nRT и по имеющемуся m и M. - Если есть только T и V, можно найти P через P = nRT / V. - Если известен только m и M, можно посчитать n и затем через PV = nRT для любого из состояний найти недостающие величины, если другие известны. Что полезно проверить перед отправкой таблицы - Все температуры переведены в Kelvin: T0 и Ti. - Все давления в кПа, объёмы в м^3, PV в кПа·м^3. - Молярная масса M и масса m согласованы по одной пробе (m / M = n). - Соотношение PV между начальным и конечным состоянием отражено в PV и в Δ(PV), r. Контрольные вопросы (для подготовки к экзамену) - Как перевести температуру из °C в K? Ответ: T(K) = t(°C) + 273.15. - Как найти количество вещества n, если известны m и M? Ответ: n = m / M. - Какую формулу используют для идеального газа в единицах kPa·м^3? Ответ: PV = nRT, где R = 0.008314 кПа·м^3/(моль·K). - Что означает PV = nRT? Какие физические параметры она связывает? - Как вычислить P по заданному V и состоянию газа? Ответ: P = (nRT)/V. - Какой вывод можно сделать, если r > 0 и r < 0 для Δ(PV)? Что это говорит о процессе? - Что означает столбец Δ(PV) в таблице? Это изменение произведения P·V между начальными и конечными условиями. - В каких случаях PV-константа выполняется (для изотермического процесса), и как это видно в таблице? Как вам удобнее: пришлите ваши конкретные данные (для каждого образца: M, m, P0, V0, t0, To, P, V, t, Ti и т. д.), и я заполню таблицу полностью и дам готовые выводы и контрольные вопросы под ваши цифры. Если хотите, могу также выдать файл в виде таблицы (например, CSV или Excel) с формулами.