"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся вместе!

К заданию нужно найти элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон. Внешний уровень — это уровень с наибольшим n (для Cr это 4s, а не 3d).

Разбор по каждому элементу:

• 1. B (бор). Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p1. В внешнем уровне (2p) один электрон — значит один неспаренный. Подходит.
• 2. Sn (олова). Конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Внешний уровень 5p2, по правилу Хунда оба электрона занимают разные орбитали и могут быть ненапаренными; это даёт два неспаренных электронa. Не подходит.
• 3. Cr (хром). Конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешний уровень — 4s1 (один электрон), остальные элетроны в 3d находятся внутри. Значит один неспаренный. Подходит.
• 4. N (азот). Конфигурация: 1s2 2s2 2p3. В внешнем уровне 2p три электрона, по Хунду три неспаренных. Не подходит.
• 5. C (углерод). Конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень 2p2 даёт два неспаренных. Не подходит.

Итак, правильные номера элементов: 1 и 3. То есть ответ по-английски был бы 1,3 (в вашем варианте — 13, 31).

Мой ответ: вы ответили 3 — это не верно. Правильно 1 и 3.

Если хочешь, могу пояснить ещё глазами на конкретных правилах: как считать неспаренные электроны в p-оболочке и почему Cr имеет именно 1 неспаренный на внешнем уровне, несмотря на наличие 3d-электронов внутри.

Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк, чтобы я знал, что тебе подходит такой разбор.