"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Класс, давай разберёмся по шагам и тихонько поправим твою ошибку.

Кратко: твой ответ 23 неверен. Правильные номера элементов — 1 и 3.

Разбор по элементам (один неспаренный электрон на внешнем уровне):

• 1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2: 2s0? нет, там 2s2 (парный) и 2p1 (один неспаренный). Итого на внешнем уровне один неспаренный электрон. Подходит.
• 2. Sn (олень) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5: 5s2 (парно) и 5p2 (две электрона в три p-орбитали). В p-подуровне две электрона занимают два разных орбитала с параллельными спинами, значит два неспаренных электрона. Не подходит.
• 3. Cr (хром) — конфигурация обычно записывается как [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — это n=4, где находится 4s1. Там один неспаренный электрон. (Хотя в предыдущем уровне 3d5 есть пять неспаренных в подуровне d, они относятся к более внутреннему уровню; задача же говорит про внешний энергетический уровень.) Поэтому подходит.
• 4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. На внешнем уровне n=2 p3: три неспаренных электрона. Не подходит.
• 5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. На внешнем уровне n=2 p2: два неспаренных электрона. Не подходит.

Итого правильный ответ: 1 и 3.

Коротко о том, почему твой ответ 23 не подходит:

• Ты выбрал элементы 2 (Sn) и 3 (Cr). Sn имеет два неспаренных на внешнем уровне (5s2 5p2 — по правилу Хунда в p-подуровне две электрона занимают два орбитала). Cr же имеет один неспаренный на внешнем уровне (4s1), но если считать по задаче именно «на внешнем энергетическом уровне», то 1 и 3 — верно.

Хочешь, могу привести ещё пару примеров подобных задач или расписать правило Хунда и понятие внешнего уровня более подробно?

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.