В одну пробирку с раствором бромила алюминия лобавили избыток раствора вещества Х и в результате реакции наблюдали образование осадка белога ивета и вылеленне газа. В другую…

Ответ:

• Х = Na2CO3 (питьевая сода, Na2CO3)
• У = NaOH (гидроксид натрия)

Пояснение по шагам

1. Почему Х должно быть Na2CO3

• Раствор алюминия бромида (предположим, это AlBr3) в воде подвержен гидролизу: AlBr3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HBr. Получается белый осадок гидроксида алюминия и кислотные водороды (HBr) в растворе.
• При добавлении избытка карбоната натрия Na2CO3 происходит нейтрализация образовавшейся кислоты: 2 HBr + Na2CO3 → 2 NaBr + CO2↑ + H2O. В результате CO2 выделяется газ, а осадок Al(OH)3 остаётся (или удерживается в растворе, если условия щелочные).
• Поэтому в первой пробирке наблюдается образование белого осадка и выделение газа — это согласуется с добавлением Na2CO3.

2. Почему У должно быть NaOH

• При добавлении гидроксида натрия OH− к раствору AlBr3 сначала образуется осадок гидроксида алюминия: Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓.
• Однако при избытке щёлочи осадок растворяется, образуя комплекс [Al(OH)4]−: Al(OH)3 + OH− → [Al(OH)4]−.
• Следовательно, во второй пробирке сначала образуется белый осадок, а затем он растворяется при добавлении избытка NaOH. Именно это и наблюдают.

3. Почему оставшиеся варианты не подходят

• NH4Cl: кислый/слабокислотный характер не способствует образованию устойчивого белого осадка и газообразованию в нужной комбинации.
• Fe2(SO4)3, CuCl: не приведут к типичным наблюдаемым эффектам (белый осадок с газом при Na2CO3, и последующее растворение осадка при NaOH) в контексте реакции с AlBr3 в описанном виде.
• Другие варианты не дают нужного поведения с Al3+ и не приводят к газообразованию/растворению осадка так, как описано.

Итого: Х = Na2CO3, У = NaOH.