a) FeSO₄ + MgCl₂ (сол) б) FeSO₄ + MgCO₃ (сол) в) FeSO₄ + BaCl₂ (сол) г) FeSO₄ + NaCl (сол)

Ниже пошаговое решение с пояснениями, применяя общие правила растворимости для типичных заданий по обмену и образованию осадков.

Исходные данные:

• Растворы: FeSO4, MgCl2, MgCO3, BaCl2, NaCl.
• Правило: образуется осадок, если образуется малорастворимый сольный продукт. Соли с группами SO4^2-, Cl^-, NO3^- обычно растворимы; BaSO4, FeCO3 и др. — возможные осадки.

a) FeSO4 + MgCl2 (сол)

• Возможный обмен: FeSO4 + MgCl2 → FeCl2 + MgSO4
• Образующиеся соли: FeCl2 и MgSO4. Обе соли в воде, как правило, растворимы.
• Осадков нет: ни FeCl2, ни MgSO4 не выпадают в осадок.
• Итог:
  • Реакция в растворе продолжается без образования твердого вещества.
  • Полная форма: FeSO4(aq) + MgCl2(aq) → FeCl2(aq) + MgSO4(aq)
  • Нет осадка; соли образуются в растворе.

b) FeSO4 + MgCO3 (сол)

• Возможный обмен: FeSO4 + MgCO3 → FeCO3 + MgSO4
• Образующиеся соли: MgSO4 — растворима; FeCO3 — малорастворим и обычно выпадает в осадок.
• Осадок образуется: FeCO3(s) выпадает.
• Итог:
  • Реакция даёт осадок FeCO3 (слаборастворимый карбонат железа(II)) и растворимый MgSO4.
  • Полная форма: FeSO4(aq) + MgCO3(s) → FeCO3(s) + MgSO4(aq)
  • Нетокс: идёт осадок FeCO3; магний сульфат остаётся в растворе.

c) FeSO4 + BaCl2 (сол)

• Возможный обмен: FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4
• Образующиеся соли: FeCl2 — растворим; BaSO4 — очень плохо растворим и образует осадок.
• Осадок образуется: BaSO4(s) выпадает.
• Итог:
  • Реакция даёт осадок BaSO4 и растворимый FeCl2.
  • Полная форма: FeSO4(aq) + BaCl2(aq) → FeCl2(aq) + BaSO4(s)
  • Внимание: BaSO4 — белый мелкий осадок.

d) FeSO4 + NaCl (сол)

• Возможный обмен: FeSO4 + NaCl → FeCl2 + Na2SO4
• Образующиеся соли: FeCl2 — растворим; Na2SO4 — растворим.
• Осадков нет: обе соли растворимы.
• Итог:
  • Реакции осадка нет; все остаётся в растворе.
  • Полная форма: FeSO4(aq) + NaCl(aq) → FeCl2(aq) + Na2SO4(aq)

Кратко по выводам:

• a) Нет осадка; образуются растворимые соли FeCl2 и MgSO4.
• b) Образуется осадок FeCO3(s); MgSO4 остаётся в растворе.
• c) Образуется осадок BaSO4(s); FeCl2 остаётся в растворе.
• d) Нет осадка; оба продукта растворимы.

Если нужно, могу привести полностью сбалансированные ионные уравнения для каждого случая или указать температурные/промежуточные условия, при которых осадок наиболее заметен.