"В результате взаимодействия бромида метиламмония массой 140 г с избытком гидроксида натрия был получен метиламин с выходом 80% . Определите объём (н. у.) образовавшегося амина.…

Классно, давай разберёмся по шагам и быстро решим.

Что дано и что нужно найти

• Реакция: [CH3NH3]Br + NaOH → CH3NH2 + NaBr + H2O
• Масса исходного бромида метиламмония: 140 г
• Молярная масса [CH3NH3]Br ≈ 112 г/моль, значит moles начального вещества: n = 140 / 112 ≈ 1.25 моль
• Выход реакции: 80% → фактически образуется 0.80 of теоретического количества аммиака
• Нормальные условия: объем газа V = n × 22.4 л/моль

Как решить

1. По балансу реакции моли CH3NH2 инвариантны к моли [CH3NH3]Br: n(CH3NH2) теоретически = 1.25 моль
2. Теоретический объём CH3NH2 при нормальных условиях: Vтеор = 1.25 × 22.4 ≈ 28 л
3. Фактический объём при 80% выходу: Vпракт = 28 × 0.80 = 22.4 л

Ответ: 22.4 л (при нормальных условиях)

Почему твой исходник был неверен

• Ты не дал ответ на задание; в задаче требовалось посчитать объём, а не просто согласиться с отсутствием ответа.
• В решении важны: правильная молярная масса исходной соли (112 г/моль), стехиометрия 1:1, применение нормальных условий (22.4 л/моль) и учёт выхода 80%.

Если хочешь, могу проверить ещё одно задание или попрактиковаться с похожими примерами.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.