В результате взаимодействия бромида метиламмония массой 140 г с избытком гидроксида натрия был получен метиламин с выходом 80% . Определите объём (н. у.) образовавшегося амина. (Запишите число с точностью до целых.)

Классно, давай разберёмся по шагам и быстро решим. Что дано и что нужно найти - Реакция: [CH3NH3]Br + NaOH → CH3NH2 + NaBr + H2O - Масса исходного бромида метиламмония: 140 г - Молярная масса [CH3NH3]Br ≈ 112 г/моль, значит moles начального вещества: n = 140 / 112 ≈ 1.25 моль - Выход реакции: 80% → фактически образуется 0.80 of теоретического количества аммиака - Нормальные условия: объем газа V = n × 22.4 л/моль Как решить 1) По балансу реакции моли CH3NH2 инвариантны к моли [CH3NH3]Br: n(CH3NH2) теоретически = 1.25 моль 2) Теоретический объём CH3NH2 при нормальных условиях: Vтеор = 1.25 × 22.4 ≈ 28 л 3) Фактический объём при 80% выходу: Vпракт = 28 × 0.80 = 22.4 л Ответ: 22.4 л (при нормальных условиях) Почему твой исходник был неверен - Ты не дал ответ на задание; в задаче требовалось посчитать объём, а не просто согласиться с отсутствием ответа. - В решении важны: правильная молярная масса исходной соли (112 г/моль), стехиометрия 1:1, применение нормальных условий (22.4 л/моль) и учёт выхода 80%. Если хочешь, могу проверить ещё одно задание или попрактиковаться с похожими примерами. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.