какая масса хлорида меди 2 (c и cl2) необходимо для взаимодействия его с 70г железа(fe)8

Задача: взаимодействие железа с хлоридом меди(II) CuCl2, сколько массы CuCl2 потребуется для реакции с 70 г Fe.

Пошаговое решение

1. Запишем реакцию Fe (медь) реагирует с CuCl2 по обмену ионами: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Это уравнение сбалансировано по вода и стехиометрии: 1 моль Fe реагирует с 1 моль CuCl2.

2. Найдём количество моль Fe Молярная масса Fe ≈ 55,845 г/моль. n(Fe) = 70 г / 55,845 г/моль ≈ 1,253 моль.

3. Определим, какое количество CuCl2 нужно по стехиометрии Соотношение Fe : CuCl2 = 1 : 1, значит нужно примерно столько же моль CuCl2: n(CuCl2) ≈ 1,253 моль.

4. Переведём моли CuCl2 в массу Молярная масса CuCl2: Cu = 63,546; Cl = 35,453, два атома Cl: 2×35,453 = 70,906; M(CuCl2) = 63,546 + 70,906 ≈ 134,452 г/моль.

massa CuCl2 = n × M ≈ 1,253 моль × 134,452 г/моль ≈ 168,5 г.

Ответ При полном взаимодействии с 70 г железа потребуется примерно 1,25 моль CuCl2, что соответствует примерно 168–169 грамм CuCl2 (массa округлена до 3 значащих цифр: 1,25 моль; 1,69×10^2 г).

Дополнительно (по желанию)

• Продукт реакции FeCl2 массой ≈ 1,25 моль × 126,751 г/моль ≈ 158 г. Но это не требовалось для исходной задачи.