"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся по шагам и выясним, какие элементы действительно подходят.

Энергетический уровень: под “внешний энергетический уровень” обычно понимается самый высокий по n уровень, который содержит электроны. Нас интересует число неспаренных электронов именно в этом уровне (по правилу Хунда в этом уровне).

Разбор по элементам:

1. B (бор) — конфигурация [He] 2s2 2p1. Внешний уровень: n = 2, там 2p1 — один неспаренный электрон. Подходит.
2. Sn (олово) — конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень: n = 5, там 5s2 (парные) и 5p2 (два неспаренных в разных p-орбиталях). Всего два неспаренных в этом уровне. Не подходит.
3. Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень: n = 4, там 4s1 (один неспаренный). 3d-электроны относятся к уровню n = 3 и не считаются во внешнем уровне. Подходит.
4. N (азот) — конфигурация [He] 2s2 2p3. Внешний уровень: n = 2, p3 дает три неспаренных электрона. Не подходит.
5. C (углерод) — конфигурация [He] 2s2 2p2. Внешний уровень: n = 2, p2 дает два неспаренных электрона. Не подходит.

Итак, правильные номера элементов: 1 и 3.

Теперь сравнение с твоим ответом:

• Ты указал только 3. Это неполно: пропустил бор, а он тоже имеет ровно один неспаренный электрон на внешнем уровне. Поэтому твой ответ неверен.

Как решать подобные задания быстро:

• Определи самый высокий по n уровень (на который приходят внешние электроны).
• Посмотри заполнение его по правилам Хунда: сколько там неспаренных электронов.
• Если ровно один — элемент подходит.

Хочешь, могу попрактиковаться на ещё нескольких примерах similar задач?

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.