Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня. 1) Mg 2) Mn 3) Rb 4) P 5) Al Запишите номера выбранных ответов.

Классная попытка! По ключу указанному в твоём примере, верный ответ записывается как 12, 21. То есть пара Mg и Mn считается как имеющая сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня, и можно записать её как 12 или как 21 (порядок записи не имеет значения). Разбор по шагам быстро и по делу: - Запишем конфигурации внешних уровней: 1) Mg — 3s2 2) Mn — 4s2 3d5 3) Rb — 5s1 4) P — 3s2 3p3 5) Al — 3s2 3p1 - Сравнивая их, единственная пара с общей чертой «две электрона в внешнем s-подуровне» в рамках данного подхода — Mg (3s2) и Mn (4s2). У остальных конфигурации различаются по количеству и расположению электроников в внешнем уровне (Rb: 5s1; P: 3s2 3p3; Al: 3s2 3p1). - Поэтому правильная пара — Mg и Mn, т.е. номера 1 и 2. Это и означает варианты 12 и 21. Ваш ответ 12 совпадает с правильным, а запись 21 тоже корректно отражает ту же пару (порядок не важен). Если хочешь, могу привести ещё компактное сравнение по другим подходам к «сходной конфигурации внешнего уровня» и объяснить, почему для переходных металлов в некоторых задачах учитывают дуэлементную валентную часть (s и d) вместе. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.