"В одну из пробирок с гидроксидом алюминия добавили раствор вещества Х, а в другую – сильную кислоту Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из…

Классно, давай разберёмся по шагам и разберёмся, почему правильный ответ 32, даже если ты пока не ответил.

1. Суть задачи

• Гидроксид алюминия Al(OH)3 амфотерен: он растворяется как в кислотах, так и в основаниях.
• В одной пробирке к осадку добавляют вещество X (это должно быть основание, чтобы растворить осадок за счёт образования комплексного иона), в другой — сильную кислоту Y (для растворения за счёт образования титула Al3+).
• Нужно выбрать из списка вещества X и Y, которые действительно могут растворить осадок.

2. Обзор вариантов

• 1 CO2 — газообразный оксид углерода, образует слабую кислоту H2CO3 в воде. Но это слабая кислота, растворение осадка может быть не столь очевидным и сильным, как в случае с сильной кислотой.
• 2 H2SO4 — сильная кислота.
• 3 KOH — сильная щёлочь.
• 4 гидросульфид натрия NaHS — соль слабой кислоты H2S; в воде даёт слабощёлочную/слабокислотную реакцию, но прямого класса растворения Al(OH)3 как таковым не обеспечивает.
• 5 Zn(OH)2 — гидроксид цинка; сам по себе основание, и Zn(OH)2 тоже амфотерен, но в рамках этой задачи для конкретного растворения осадка ближе подходит конкретно сильная щёлочь.

3. Подбор X и Y

• X должен быть основанием, чтобы растворить Al(OH)3 за счёт образования комплексного иона. В списке это 3) KOH.
• Y должен быть сильной кислотой, чтобы растворить Al(OH)3 за счёт пространства кислоты. В списке это 2) H2SO4.

Итак, X = 3, Y = 2, то есть XY = 32.

4. Обоснование химически

• Растворение в щёлочи (X = KOH): Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- В присутствии K+ образуется растворимый комплекс K[Al(OH)4].
• Растворение в кислоте (Y = H2SO4): Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3 H2O В растворе серной кислоты алюминат образуется как Al3+ (или, при общем виде, Al2(SO4)3).

5. Почему не другие варианты

• CO2 — слабая кислота; вероятность полного растворения осадка меньше и не так однозначно в контексте задачи.
• NaHS — соль слабой кислоты; не обеспечивает явного растворения осадка аналогично сильной кислоте или сильной основанию.
• Zn(OH)2 — тоже основание/амфотерный гидроксид, но задача ориентирована на конкретную пару сильная кислота + сильное основание. В данном перечне именно KOH даёт чёткое растворение осадка Al(OH)3.

Ответ: 32

Хочу, чтобы ты потренировался: повтори, какие вещества X и Y здесь подходят, и почему. Если хочешь, могу привести ещё варианты формул под аналогичные задачи.

Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому объяснению, чтобы я знал, достаточно ли понятно.