В одну из пробирок с гидроксидом алюминия добавили раствор вещества Х, а в другую сильную кислоту Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в реакцию. 1) углекислый газ 2) серная кислота 3) гидроксид калия 4) гидросульфид натрия 5) гидроксид цинка Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. XY

Классно, давай разберёмся по шагам и разберёмся, почему правильный ответ 32, даже если ты пока не ответил. 1) Суть задачи - Гидроксид алюминия Al(OH)3 амфотерен: он растворяется как в кислотах, так и в основаниях. - В одной пробирке к осадку добавляют вещество X (это должно быть основание, чтобы растворить осадок за счёт образования комплексного иона), в другой — сильную кислоту Y (для растворения за счёт образования титула Al3+). - Нужно выбрать из списка вещества X и Y, которые действительно могут растворить осадок. 2) Обзор вариантов - 1 CO2 — газообразный оксид углерода, образует слабую кислоту H2CO3 в воде. Но это слабая кислота, растворение осадка может быть не столь очевидным и сильным, как в случае с сильной кислотой. - 2 H2SO4 — сильная кислота. - 3 KOH — сильная щёлочь. - 4 гидросульфид натрия NaHS — соль слабой кислоты H2S; в воде даёт слабощёлочную/слабокислотную реакцию, но прямого класса растворения Al(OH)3 как таковым не обеспечивает. - 5 Zn(OH)2 — гидроксид цинка; сам по себе основание, и Zn(OH)2 тоже амфотерен, но в рамках этой задачи для конкретного растворения осадка ближе подходит конкретно сильная щёлочь. 3) Подбор X и Y - X должен быть основанием, чтобы растворить Al(OH)3 за счёт образования комплексного иона. В списке это 3) KOH. - Y должен быть сильной кислотой, чтобы растворить Al(OH)3 за счёт пространства кислоты. В списке это 2) H2SO4. Итак, X = 3, Y = 2, то есть XY = 32. 4) Обоснование химически - Растворение в щёлочи (X = KOH): Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- В присутствии K+ образуется растворимый комплекс K[Al(OH)4]. - Растворение в кислоте (Y = H2SO4): Al(OH)3 + 3 H+ → Al3+ + 3 H2O В растворе серной кислоты алюминат образуется как Al3+ (или, при общем виде, Al2(SO4)3). 5) Почему не другие варианты - CO2 — слабая кислота; вероятность полного растворения осадка меньше и не так однозначно в контексте задачи. - NaHS — соль слабой кислоты; не обеспечивает явного растворения осадка аналогично сильной кислоте или сильной основанию. - Zn(OH)2 — тоже основание/амфотерный гидроксид, но задача ориентирована на конкретную пару сильная кислота + сильное основание. В данном перечне именно KOH даёт чёткое растворение осадка Al(OH)3. Ответ: 32 Хочу, чтобы ты потренировался: повтори, какие вещества X и Y здесь подходят, и почему. Если хочешь, могу привести ещё варианты формул под аналогичные задачи. Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому объяснению, чтобы я знал, достаточно ли понятно.