CaCl²+Na²Co³ ионное уравнение

Задача, скорее всего, про реакцию между CaCl2 и Na2CO3 в водном растворе. 1) Поставим исходное неионное уравнение CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) -> CaCO3(s) + 2 NaCl(aq) - CaCl2 и Na2CO3 распадаются на ионы в растворе. - CaCO3 образуется как нерастворимый осадок. 2) Полное ионное уравнение CaCl2(aq) -> Ca^2+(aq) + 2 Cl^-(aq) Na2CO3(aq) -> 2 Na^+(aq) + CO3^2-(aq) Соединяем все ионы: Ca^2+(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2 Na^+(aq) + CO3^2-(aq) -> CaCO3(s) + 2 Na^+(aq) + 2 Cl^-(aq) 3) Нейтральное ( net ionic ) уравнение Укажем только ионы, которые участвуют в реакции без ионов-спутников (spectator ions): Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) -> CaCO3(s) Итак: - Полное ионное уравнение: Ca^2+(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2 Na^+(aq) + CO3^2-(aq) -> CaCO3(s) + 2 Na^+(aq) + 2 Cl^-(aq) - Нетонное (net ionic) уравнение: Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) -> CaCO3(s) Пояснение: - CaCO3 образуется как осадок, потому что карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов часто нерастворимы. - Спутниковые ионы Na^+ и Cl^− не участвуют в перераспределении вещества и их можно "убрать" в чистом ионном уравнении. Если хочешь, могу привести шаги расчета баланса и привести аналогичные примеры с другими парами солей.