HNO3+Al(OH) 3

Цель: Понять и получить сбалансированное уравнение реакции. Задача: HNO3 + Al(OH)3 1) Определим вид реакции - Это реакция нейтрализации: кислота HNO3 реагирует с основанием Al(OH)3. - В растворе образуется соль алюминия и вода. Соль здесь — алюнимий нитрат: Al(NO3)3. 2) Запишем незбалансированное уравнение Al(OH)3 + HNO3 -> Al(NO3)3 + H2O 3) Балансировка - Баланс алюминия: слева 1 Al, справа 1 Al (в Al(NO3)3). Ок. - В алюминатном составе Al(NO3)3 содержится 3 NO3, значит слева нужно 3 молекулы HNO3, чтобы дать 3 NO3-. - Запишем так: Al(OH)3 + 3 HNO3 -> Al(NO3)3 + H2O - Баланс водорода и кислорода: слева - Al(OH)3 дает 3 водорода и 3 кислорода. - 3 HNO3 дают 3 водорода и 9 кислородов. Всего слева: 6 водородов и 12 кислородов. Справа: пока только H2O. Чтобы совместить водороды, поставим 3 молекулы воды: 3 H2O дают 6 водородов и 3 кислорода. Теперь кислорода: справа 9 (от Al(NO3)3) + 3 (из 3 H2O) = 12, так же как слева. Водорода: 6 слева = 6 справа. Все балансируется. Итоговое сбалансированное уравнение: Al(OH)3 + 3 HNO3 -> Al(NO3)3 + 3 H2O 4) Дополнительная запись (по желанию, для понятности в школе) - Полная молекулярная запись: как выше. - Полная ионная запись в водном растворе: - HNO3 полностью диссоциирует: HNO3 -> H+ + NO3−. - Al(OH)3 может быть осадком (s) в растворе до растворения. Полная ионная: Al(OH)3(s) + 3 H+(aq) + 3 NO3−(aq) -> Al3+(aq) + 3 NO3−(aq) + 3 H2O(l) С очисткой от ионов-щедрителей получаем чисто ионный процесс: Al(OH)3(s) + 3 H+(aq) -> Al3+(aq) + 3 H2O(l) 5) Быстрый итог - В реакцию HNO3 и Al(OH)3 вступает нейтрализация с образованием алюминийнїй нитрата и воды: Al(OH)3 + 3 HNO3 → Al(NO3)3 + 3 H2O Если хочешь, могу показать пример расчета массы воды или массы реагентов по заданным количествам.