HNO³+BA(OH)2

Задача: HNO3 + Ba(OH)2 Тип реакции: сильная кислота с сильной щёлочью — нейтрализация. Продукты: соль Ba(NO3)2 и вода. 1) Запись молекулярного уравнения (незбалансированного) HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O 2) Балансировка (пошагово) Обозначим коэффициенты перед реагентами и продуктами: a HNO3 + b Ba(OH)2 → c Ba(NO3)2 + d H2O Соберём баланс по элементам: - Ba: b = c - N: a = 2c (в Ba(NO3)2 две нитрат-группы) - H: a + 2b = 2d (H в HNO3 и H в OH- дают воду) - O: 3a + 2b = 6c + d (O в нитрат-группах и воде) Упростим выбор значений. Пусть b = 1 (одна молекула Ba(OH)2). Тогда c = 1 и a = 2. Подставим в уравнение для воды: из H-баланса 2d = a + 2b = 2 + 2 = 4, значит d = 2. Получаем сбалансированное уравнение: 2 HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2 H2O 3) Проверка - Ba: 1 слева и 1 справа - N: 2 слева (из 2 HNO3), 2 справа (в Ba(NO3)2) - H: 2·1 (из HNO3) + 2·1 (из Ba(OH)2) = 4 слева; 2·2 = 4 справа (в двух H2O) - O: слева 2·3 (HNO3) + 2 (из Ba(OH)2) = 6 + 2 = 8; справа 6 (Ba(NO3)2) + 2 (из 2 H2O) = 8 Итог: баланс соблюдён. 4) Дополнительная заметка (ионическая форма, по желанию) - Полное молекулярное уравнение в растворе: 2 HNO3(aq) + Ba(OH)2(aq) → Ba(NO3)2(aq) + 2 H2O(l) - Непрерывная ионическая равновесие (нетто-ионное уравнение для нейтрализации): H+ (из HNO3) + OH- (из Ba(OH)2) → H2O В компонентном виде: 2 H+ + 2 OH- → 2 H2O Непереставляющиеся ионы: Ba2+ и NO3− образуют растворимый Ba(NO3)2. Это можно записать как полное ионическое уравнение и затем выделить нетто-ионное. Ответ: 2 HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2 H2O.