Для гидрирования ацетилена использовали 18 л водорода. В результате реакции образовалось 4,5 л этана (объемы измерены при одинаковых условиях). Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых.

Ок, давай разберём по шагам и сравним с правильным решением. Задача: гидрирование ацетилена C2H2 до этана C2H6. Использовано 18 л H2. При этом образовалось 4,5 л C2H6. Нужно найти выход продукта в процентах от теоретически возможного. Величины даны при одинаковых условиях. 1) Теория - Уравнение: C2H2 + 2 H2 -> C2H6. - Соотношение газов по объёму (при тех же условиях) соответствует стехиометрии: 1 молекула C2H2 требует 2 молекулы H2 для полного гидрирования. - Значит, если H2 использовано полностью (18 л), то теоретически могло образоваться V(C2H6) = 18 л / 2 = 9 л. 2) Вычисление выхода - Теоретический объём этана: 9 л. - Фактический объём: 4,5 л. - Выход = (фактический объём) / (теоретический объём) × 100% = 4,5 / 9 × 100% = 50%. Ответ: 50 (число с точностью до целого). Ваш ответ "а" неверен, потому что задача требует численного значения процента выхода, а не буквы. Правильное решение даёт 50%. Если хочешь, могу ещё показать альтернативный путь вычисления или записать всё в виде краткой таблички. Ну и пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.