Выберите пары веществ, которые реагируют с образованием солей, и составьте уравнения реакций. 1) Серная кислота и гидроксид цинка 2) Оксид серы (VI) и оксид магния 3) Оксид углерода (IV) и вода 4) Хлорид цинка и гидроксид калия

Кратко: из предложенных пар образуются соли в пунктах 1, 2 и 4. В пункте 3 соли не образуются (образуется угольная кислота, а не соль). 1) Серная кислота и гидроксид цинка - Анализ: H2SO4 — сильная кислота; Zn(OH)2 — основание. Это типичная реакция нейтрализации, в результате получается соль и вода. - Уравнение: Zn(OH)2 + H2SO4 -> ZnSO4 + 2 H2O - Проверка баланса: Zn 1, S 1, O слева 2 + 4 = 6; справа в ZnSO4 4 O и в 2 H2O 2 O → 6; H слева 2 + 2 = 4; справа в 2 H2O 4 H. Всё сбалансировано. 2) Оксид серы (VI) и оксид магния - Анализ: SO3 — кислотный оксид; MgO — основной (щелочной) оксид. Их сочетание даёт соль. - Уравнение: SO3 + MgO -> MgSO4 - Баланс: Mg 1, S 1, O слева 3 + 1 = 4; слева и справа MgSO4 содержит 4 кислорода. Всё сбалансировано. 3) Оксид углерода (IV) и вода - Анализ: CO2 — кислотный оксид; H2O — вода. При взаимодействии образуется угольная кислота H2CO3, но это не соль. - Уравнение: CO2 + H2O ⇌ H2CO3 - Примечание: это не соль (H2CO3 – слабая кислота). В водном растворе карбонатная система может переходить в ионы, но непосредственного образования соли здесь нет. 4) Хлорид цинка и гидроксид калия - Анализ: ZnCl2 — соль; KOH — основание. Взаимодействие даёт соль и гидроксид металла, который может выпадать в осадок; часто записывают как нейтрализацию с образованием KCl в растворе. - Уравнение: ZnCl2 + 2 KOH -> Zn(OH)2 + 2 KCl - Баланс: Zn 1, Cl 2 слева и справа по 2 KCl; O слева 2 (из двух KOH) и справа в Zn(OH)2 2 O; H слева 2, справа в Zn(OH)2 2 H. Всё сбалансировано. Итог: - Пары, образующие соли: 1, 2 и 4. - Пара, не образующая соли согласно задаче: 3.