Вычислите массу осадка, который получится при взаимодействии 18 г хлорида алюминия с гидроксидом натрия.

Решение задачи (пояснения пошагово)

1. Химическая реакция AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3↓ + 3 NaCl

2. Молярные массы (приближённо)

• М m(AlCl3) ≈ 133.34 г/моль
• М m(Al(OH)3) ≈ 78.00 г/моль

3. Моли реагента алюминия Имеем 18 г AlCl3: n(AlCl3) = 18 г / 133.34 г/моль ≈ 0.135 моль

4. Препятствие осадка (считаем, что NaOH достаточен в избытке) Из стехиометрии: 1 моль AlCl3 → 1 моль Al(OH)3 Следовательно, n(Al(OH)3) = 0.135 моль

Масса осадка: m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) × M(Al(OH)3) ≈ 0.135 моль × 78.00 г/моль ≈ 10.5 г

Ответ: примерно 10.5 г осадка Al(OH)3, при условии, что гидроксида натрия хватает (NaOH в избытке).

Примечание:

• Если количество NaOH неизвестно и оно недостаточно, масса осадка будет вычисляться по формуле m = 78.0 × min(n(AlCl3), n(NaOH)/3). Но в задаче обычно предполагают избыток NaOH, чтобы осадок образовался полностью.