Вычислите массу соли, которая образуется в результате реакции нейтрализации гидроксида натрия с 15 г 30%-го раствора соляной кислоты.

Задача: нейтрализация NaOH и HCl. Мы знаем 15 г 30%-го раствора HCl и нужно найти массу образующейся соли NaCl (при условии, что NaOH в избытке, т. е. вся HCl прореагирует).

Пошаговое решение

1. Определим массу хлороводородной кислоты в растворе

• 30% по массе означает, что на каждые 100 г раствора приходится 30 г HCl.
• В наличии 15 г раствора HCl: m(HCl) = 0,30 × 15 г = 4,5 г.

2. Переведем массу HCl в количество вещества

• Молярная масса HCl ≈ 36,46 г/моль.
• n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 4,5 г / 36,46 г/моль ≈ 0,123 моль.

3. С соответствии со стехиометрией реакции

• Реакция нейтрализации: NaOH + HCl → NaCl + H2O
• Соотношение 1:1, значит n(NaCl) = n(HCl) ≈ 0,123 моль (если вся HCl нейтрализуется).

4. Найдем массу образовавшейся соли NaCl

• Молярная масса NaCl ≈ 58,44 г/моль.
• m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) ≈ 0,123 × 58,44 ≈ 7,21 г.

Ответ: приблизительно 7,2 г NaCl, если NaOH в избытке и вся HCl нейтрализуется.

Примечание по условиям задачи:

• Величина массы NaCl зависит от того, будет ли NaOH в избытке. Если NaOH ограничивает реакцию (его количество меньшее, чем эквивалент для полной нейтрализации всей HCl), то образуется столько NaCl, сколько молей NaOH, и масса NaCl уменьшится. Чтобы рассчитать в таком случае, нужно знать массу (или концентрацию) NaOH.