Задача Задача №3463158
А
А
Краткий ответ
- А: верно. Электролиз — это процесс разложения вещества с участием переноса электронов (окисление и восстановление на разных электродах).
- Б: неверно. Реакция CaO с водой не сопровождается изменением степеней окисления элементов, то есть не является окислительно-восстановительной.
Пошаговый разбор
- Что такое окислительно-восстановительная (редокс) реакция
- Редокс-реакция — это реакция, в которой происходит изменение степеней окисления элементов и передача электронов между участниками.
- Анализ утверждения А: Электролиз
- В электролизе под действием внешнего электрического тока в жидком электролите происходят две полурасщетки:
- На катоде (отрицательный потенциал) восстанавливаются частицы: например, вода восстанавливается до водорода: 2H2O + 2e− → H2 + 2OH−.
- На аноде (положительный потенциал) окисляются частицы: например, вода окисляется до кислорода: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−.
- В сумме происходит перенос электронов: в общем виде реакция разложения воды (или другого вещества) — это сочетание процессов окисления и восстановления.
- Следовательно, электролиз является редокс-реакцией (две противоположные полуреакции происходят параллельно на разных электродах).
- Анализ утверждения Б: Реакция CaO с водой
- Химическая реакция: CaO + H2O → Ca(OH)2.
- Формальные изменения степеней окисления:
- В CaO кальций имеет оксидный показатель +2, кислород —2.
- В Ca(OH)2 кальций остаётся +2, кислород и водороды сохраняют свои типичные значения (-2 и +1 соответственно).
- Никакого изменения степеней окисления не происходит.
- Это реакция гидратации оксида щёлочного/щелочного образца (основание Ca(OH)2 получено), часто рассматривается как основная реакция (base oxide + вода → гидроксид). Но она не редокс-реакция.
- Следовательно, утверждение Б ложно.
Итог
- А: да, верно — электролиз это редокс-реакция.
- Б: нет, неверно — реакция CaO с водой не является редокс-реакцией.