Окислительные свойства в химических уравнениях реакций проявляют… Выберите один или несколько вариантов ответов. Mg H₂S HNO₃ F₂ K₂Cr₂O₇

Правильные варианты: HNO3, F2, K2Cr2O7.

Пояснение (пошагово):

• Что такое оксиданты? Окислительные свойства проявляются у веществ-окислителей: они принимают электроны и сами при этом восстанавливаются. В реакции другие вещества теряют электроны (окисляются).

1. Mg (магний)

• Mg обычно отдает электроны: Mg -> Mg^2+ + 2e^-
• Значит Mg является восстановителем (редуктором), а не окислителем. Окислительных свойств у Mg как у окислителя нет.

2. H2S (сероводород)

• S в H2S имеет низкое значение степени окисления (-2) и может быть окислен до S или до SO2/SO4^2-.
• Значит H2S действует как восстановитель (сам окисляется), оксидантами в обычном смысле не являются.

3. HNO3 (азотная кислота)

• В большинстве реакций HNO3 выступает как окислитель: нитрат восстанавливается до NO, NO2 и т.д.
• Пример степеней окисления: N в NO3^- снижается (например NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O).
• Следовательно, HNO3 обладает оксидующими свойствами.

4. F2 (фтор)

• Фтор в F2 имеет степени окисления 0 и при реакциях принимает электроны, образуя F^−.
• Это один из сильнейших окислителей. Поэтому F2 обладает оксидующими свойствами.

5. K2Cr2O7 (дихромат калия)

• В кислой среде Cr2O7^2- восстанавливается до Cr^3+: Cr2O7^2- + 14 H^+ + 6 e^- → 2 Cr^3+ + 7 H2O.
• Таким образом, K2Cr2O7 действует как окислитель.

Итог: оксилирующие свойства проявляют HNO3, F2 и K2Cr2O7. Mg и H2S — нет (они сами являются восстановителями).