Установите соответствие между схемой процесса и свойством азота, которое он проявляет в данной реакции. Na + N₂ → Na₃N NH₃ + CuO → N₂ + Cu + H₂O N₂O + H₂ → N₂ + H₂O KOH + HNO₃ →…

Ниже разбор по каждому уравнению: определяем изменение степеней окисления азота и формируем вывод о том, какое свойство азот здесь демонстрирует (окислитель, восстановитель или отсутствие редокс-связи).

1. Na + N2 → Na3N

• Степени окисления азота: в N2 понижаются с 0 до -3 в Na3N.
• Значит азот восстанавливается (дает электрон Na). Соответственно азот здесь выступает как окислитель для Na.
• Свойство азота: оксидатор/окислитель (принимает электроны).

2. NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O

• Степени окисления азота: в NH3 азот равен -3; в N2 он близок к 0. Азот окисляется.
• Значит азот здесь выступает как восстановитель (он отдает электроны, восстанавливая CuO до Cu).
• Свойство азота: восстановитель (азот в NH3 подвергается окислению).

3. N2O + H2 → N2 + H2O

• Казалось бы, в N2O азот имеет близкую к +1 частичную степень, в N2 она равна 0. Азот уменьшается по степени окисления (от +1 к 0) — азот восстанавливается.
• Следовательно азот здесь выступает как окислитель (окисляет водород до H2O).
• Свойство азота: оксидатор/окислитель.

4. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

• Азот в HNO3 имеет степень окисления +5; в KNO3 он тоже +5. Разницы нет.
• Следовательно редокс-заключения для азота нет (не изменяется степень окисления).
• Свойство азота: не проявляет окислительно-восстановительных свойств (нет изменения окислительного состояния; азот сохраняет +5).

Кратко по сути:

• 1. азот действует как окислитель (N2 восстанавливается).
• 2. азот действует как восстановитель (N в NH3 окисляется).
• 3. азот действует как окислитель (N2O восстанавливается/окисляет H2).
• 4. азот не изменяет свою степень окисления; редокс-характер отсутствует.