Установите соответствие между схемой процесса и свойством азота, которое он проявляет в данной реакции. Na + N₂ → Na₃N NH₃ + CuO → N₂ + Cu + H₂O N₂O + H₂ → N₂ + H₂O KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

Ниже разбор по каждому уравнению: определяем изменение степеней окисления азота и формируем вывод о том, какое свойство азот здесь демонстрирует (окислитель, восстановитель или отсутствие редокс-связи). 1) Na + N2 → Na3N - Степени окисления азота: в N2 понижаются с 0 до -3 в Na3N. - Значит азот восстанавливается (дает электрон Na). Соответственно азот здесь выступает как окислитель для Na. - Свойство азота: оксидатор/окислитель (принимает электроны). 2) NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O - Степени окисления азота: в NH3 азот равен -3; в N2 он близок к 0. Азот окисляется. - Значит азот здесь выступает как восстановитель (он отдает электроны, восстанавливая CuO до Cu). - Свойство азота: восстановитель (азот в NH3 подвергается окислению). 3) N2O + H2 → N2 + H2O - Казалось бы, в N2O азот имеет близкую к +1 частичную степень, в N2 она равна 0. Азот уменьшается по степени окисления (от +1 к 0) — азот восстанавливается. - Следовательно азот здесь выступает как окислитель (окисляет водород до H2O). - Свойство азота: оксидатор/окислитель. 4) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O - Азот в HNO3 имеет степень окисления +5; в KNO3 он тоже +5. Разницы нет. - Следовательно редокс-заключения для азота нет (не изменяется степень окисления). - Свойство азота: не проявляет окислительно-восстановительных свойств (нет изменения окислительного состояния; азот сохраняет +5). Кратко по сути: - 1) азот действует как окислитель (N2 восстанавливается). - 2) азот действует как восстановитель (N в NH3 окисляется). - 3) азот действует как окислитель (N2O восстанавливается/окисляет H2). - 4) азот не изменяет свою степень окисления; редокс-характер отсутствует.