Сравните этан и этилен по следующим признакам: 1.качественный и количественный состав 2.строение молекул 3.химические свойства

Ниже подробное сравнение этана и этена по запрошенным признакам. 1) Качественный и количественный состав - Этан (C2H6) - Элементы и формула: углерод C и водород H; молекула C2H6. - Молярная масса: примерно 30.07 г/моль (2×12.01 + 6×1.008). - Массовые доли элементов: C ≈ 24.02/30.07 ≈ 79.8%; H ≈ 6.05/30.07 ≈ 20.2%. - Прямой (qualitative) признак: насыщенный углеводород, нет кратных связей в молекуле. - Степень несущности (DoU): 0 ( для углеводорода-алкана). - Этен (C2H4) - Элементы и формула: углерод C и водород H; молекула C2H4. - Молярная масса: примерно 28.05 г/моль (2×12.01 + 4×1.008). - Массовые доли элементов: C ≈ 24.02/28.05 ≈ 85.7%; H ≈ 4.03/28.05 ≈ 14.4%. - Прямой (qualitative) признак: ненасыщенный углеводород с кратной связью C=C. - Степень несущости (DoU): 1 (одна кратная связка C=C). - Сводка по составу - Оба содержат только углерод и водород. - Этан – формула C2H6, этен – C2H4. Этен содержит одну кратную связь и на одну молекулу меньше водорода по сравнению с насыщенным аналогом. - Этен имеет DoU = 1, тогда как этан DoU = 0. 2) Строение молекул - Этан (C2H6) - Гибридизация углеродных атомов: sp3. - Геометрия вокруг каждого углерода: тетраэдрическая, угол примерно 109.5°. - Соединения: один C–C сигма-связь и множество C–H сигм-связей; вращение вокруг C–C связи свободно. - Длина связи: C–C одинарная примерно 1.54 Å; C–H примерно 1.09 Å. - Физически молекула неплоская локально (из-за тетраэдрических углов, но общая конфигурация симметричная). - Этен (C2H4) - Гибридизация углеродов: sp2. - Геометрия вокруг каждого углерода: три сигма-связи в плоскости с углами ~120°, плоскость молекулы. - Кратная связь: между двумя углеродами присутствует одна сигма и одна пи-связь (C=C), образующая двойную связь. - Возможность вращения вокруг C=C отсутствует (из-за пи-связи). - Длина двойной связи C=C примерно 1.33–1.34 Å; C–C внутри двойной связи меньше, чем в одинарной связи этана. - Молекула плоская (для C2H4), каждый углерод имеет по два связанных атома водорода и одну двойную связь к другому углероду. 3) Химические свойства - Этан (C2H6) - Тип реакций: насыщенный углеводород; в основном участвует в радикальных (замещающих) реакциях и горении. - Пример 1: радикальная хлорирование под UV: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl (и далее цепная реакция с образованием хлорпроизводных). - Пример 2: горение в кислороде: C2H6 + 3.5 O2 → 2 CO2 + 3 H2O (экзотермический процесс, выделение большого количества тепла). - Пример 3: дегидрирование (при высоких температурах, с каталитическим температом) → образование этена и водорода: C2H6 → C2H4 + H2 (используется в промышленности для получения этена в процессах крика). - Реакции присоединения к двойной связи отсутствуют, потому что ее нет. - Этен (C2H4) - Тип реакций: ненасыщенный углеводород; у него есть двойная связь, поэтому характер реакций добавления и полимеризации. - Пример 1: электрофильное присоединение к двойной связи (добавления HX или X2): - C2H4 + HBr → C2H5Br (генерируется бромэтан); - C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2 (дихлорэтан) и т.д. - Пример 2: гидрирование (добавление H2) → этан (при наличии катализатора): C2H4 + H2 → C2H6. - Пример 3: гидратирование воды под кислотой: C2H4 + H2O → C2H5OH (этанол) — при сильной кислотной среде и контролируемых условиях. - Пример 4: эпоксидирование или окисление: C2H4 + [O] → C2H4O (этиленоксид) — промышленные процессы для получения диолей и др. - Пример 5: полимеризация: n C2H4 → -(CH2-CH2)n- (полиэтилен) — одна из основных промышленных реакций, приводящая к пластмассам. - Отличие от этана: наличие двойной связи делает этен более химически активным и способным к множеству реакций присоединения и полимеризации. Краткое резюме - Этан — насыщенный алкан с формулой C2H6; не имеет кратной связи, реактивен в основном в условиях радикальных замен и горения. - Этен — ненасыщенный алкен с формулой C2H4; содержит двойную связь C=C, активен к реакциям присоединения, может участвовать в полимеризации и в переработке в этанол, диолы и др. - Структурные различия (sp3 против sp2, возможность вращения против постоянной плоскости, характер связей) объясняют различия в реакциях и в физико-химических свойствах. - Это также отражается на количественных аспектах: этен имеет DoU = 1 и меньшую молярную массу по сравнению с насыщенным аналогом, что влияет на реактивность и энергетическую картину процессов. Если нужно, могу привести конкретные пошаговые механизмы одной-двух реакций (например, гидратацию этена или радикальную хлорирование этана) с расписывающими реактантами и интермедиатами.