Ba(NO³)²+K²SO⁴->BaSO⁴+2KNO³

Задача: Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2 KNO3 Решение — пошагово, чтобы было понятно. 1) Препятие и уравнение - Это реакция обмена (двойной обмен):Ba(NO3)2 реагирует с K2SO4, образуя BaSO4 осадок и KNO3. - Неправильного баланса здесь не видно: в этой паре веществ можно получить балансированные коэффициенты 1, 1, 1, 2 соответственно. 2) Запишем ориентировочно без коэффициентов Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + KNO3 (потом можно проверить, нужны ли множители) 3) Обозначим коэффициенты Пусть коэффициенты перед веществами такие: a Ba(NO3)2 + b K2SO4 -> c BaSO4 + d KNO3 4) Балансируем по элементам пошагово - Вa: Ba находится в Ba(NO3)2 и в BaSO4. Поэтому a = c. - K: слева 2b атомов K (в K2SO4), справа d атомов K (в KNO3). Поэтому d = 2b. - S: слева b атомов S (в K2SO4), справа c атомов S (в BaSO4). Поэтому c = b. - N и O: можно проверить после определения остальных коэффициентов, чтобы они совпали. 5) Найдем конкретные коэффициенты Из условий a = c и c = b получаем a = b = c. Из условия d = 2b получаем d = 2a. Берём минимальные целые значения: пусть a = b = c = 1, тогда d = 2. 6) Запишем финальное сбалансированное уравнение Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2 KNO3 7) Проверка баланса по атомам - Ba: 1 слева, 1 справа. - N: 2 слева (в Ba(NO3)2), 2 справа (в 2 KNO3). - O: слева 6 (из Ba(NO3)2) + 4 (из K2SO4) = 10; справа 4 (BaSO4) + 6 (из 2 KNO3) = 10. - K: 2 слева (из K2SO4), 2 справа (из 2 KNO3). - S: 1 слева, 1 справа. Всё сбалансировано. Итог: уравнение с коэффициентами 1, 1, 1, 2 верно: Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2 KNO3 Дополнительные примечания (для понимания метода) - Это классическая реакция двойного замещения: ионы Ba2+ и SO42- образуют сильный осадок BaSO4, а катионы K+ соединяются с NO3- образуя растворимый KNO3. - Часто целесообразно пытаться балансировать через составные ионные группы: BaSO4 формируется из Ba2+ и SO4^2-, поэтому их коэффициенты равны между собой (a = c и c = b), а для нитратов — через KNO3 коэффициент равен двойному коэффициенту калиевого соли K2SO4. Это делает балансировку быстрой и понятной.