Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся вместе и по шагам. 1) Что ты дал как ответ - Мой ответ: 123 - Правильный ответ: 13 (или 31) 2) Как решать задачу правильно (объяснение по пунктам) - Внешний энергетический уровень определяется по наивысшему n (principal quantum number) у атома. Нужно посчитать количество неспаренных электронов именно в этом уровне. Проверяем по каждому элементу: 1) B (бор). Конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень = 2p, там один электрон, и он одинокий (один неспаренный). Значит подходит. 2) Sn (олово). Конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень = 5p, там 2 электрона. По правилу Хунда в p-подуровне два электрона занимают два отдельных орбиталя с параллельными спинами, то есть 2 неспаренных электрона. Значит НЕ подходит (не один). 3) Cr (хром). Конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень = 4s, там 1 электрон. Этот электрон неспарен, поэтому в внешнем уровне ровно один неспаренный. Значит подходит. 4) N (азот). Конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень = 2p, там 3 электрона, по Хунду в 2p три орбитали заняты по одному электрону — 3 неспаренных. Не подходит. 5) C (углерод). Конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень = 2p, там 2 электрона, обычно они занимают два разных орбитали, т.е. 2 неспаренных. Не подходит. Итого: подходящие элементы — B и Cr, то есть номера 1 и 3. 3) Чем может путать: иногда кажется, что у Sn или других элементов может быть иначе, потому что d-орбитали и s-орбитали заполняются разными способами в разных уровнях, но задача specifically про внешний энергетический уровень (самый высокий n). Для Sn внешний уровень — 5p, там два электрона, значит два неспаренных, не один. 4) Вывод - Правильный ответ: 1 и 3. Пожалуйста, скажи, как тебе такой разбор: устраивает такой формат и уровень деталей? Оценю твой ответ лайком или дизлайком.