Бесплатный урок с нашим репетитором!

Узнать подробнее

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Бесплатный урок
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором

Узнай больше про репетиторов Новой Школы и запишись на бесплатный пробный урок. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Анонимного юзера 09 октября 2025 15:55

W(CI) = 35, W(O) =64% W(H)=1%

Ответ нейросети

09 октября 2025 15:55

Interpretation: The given percentages are mass percentages of H, Cl, and O in a compound.

  • H = 1%, Cl (CI) = 35%, O = 64%
  • Assume 100 g sample:
    • H: 1 g / 1.01 ≈ 0.99 mol
    • Cl: 35 g / 35.45 ≈ 0.99 mol
    • O: 64 g / 16.00 ≈ 4.00 mol
  • Divide by the smallest number (≈0.99): H ≈ 1, Cl ≈ 1, O ≈ 4

Empirical formula: HClO4

The molecular formula is HClO4 (perchloric acid) since its molar mass is about 100.46 g/mol, matching the given mass percentages.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы 15

Вопрос №1011217Вопрос №1007317Вопрос №1008354Вопрос №1061001Вопрос №1025668Вопрос №1011478Вопрос №1005415Вопрос №1023847Вопрос №1073754Вопрос №1073474Вопрос №1076001Вопрос №1060310Вопрос №1079835Вопрос №1021215Вопрос №1045049
Бесплатно Мобильное приложение ГДЗ
Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Новая Школа

Тренажёр ОГЭТренажёр ЕГЭО Новой ШколеВакансииОтзывыСведения об образовательной организацииОбразовательная лицензия

Контакты

+7 964 727-31-41

Служба поддержки

Ежедневно с 10:00 до 22:00

Мобильное приложение

Саша — ассистент в телеграмме

ПО распространяется в виде интернет-сервиса, специальные действия по установке ПО на стороне пользователя не требуются

© Новая Школа 2026
Политика конфиденциальностиПользовательское соглашениеДоговор-оферта
W(CI) = 35, W(O) =64% W(H)=1%
Interpretation: The given percentages are mass percentages of H, Cl, and O in a compound. - H = 1%, Cl (CI) = 35%, O = 64% - Assume 100 g sample: - H: 1 g / 1.01 ≈ 0.99 mol - Cl: 35 g / 35.45 ≈ 0.99 mol - O: 64 g / 16.00 ≈ 4.00 mol - Divide by the smallest number (≈0.99): H ≈ 1, Cl ≈ 1, O ≈ 4 Empirical formula: HClO4 The molecular formula is HClO4 (perchloric acid) since its molar mass is about 100.46 g/mol, matching the given mass percentages.