Записать уравнение в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде между карбонатом кальция и азотной кислотой

Задача: реакция карбоната кальция (CaCO3) с азотной кислотой (HNO3).

1. Молекулярное уравнение (балансированное) CaCO3(s) + 2 HNO3(aq) -> Ca(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

2. Полное ионное уравнение Разбиваем все растворимые электролиты на ионы; осадки остаются формулами. HNO3 -> H+ + NO3-. Ca(NO3)2(aq) -> Ca2+(aq) + 2 NO3-(aq). CaCO3(s) стойкий твёрдый осадок.

CaCO3(s) + 2 H+(aq) + 2 NO3-(aq) -> Ca2+(aq) + 2 NO3-(aq) + CO2(g) + H2O(l)

3. Сокращённое (нетто) ионное уравнение Убираем spectator- ions (NO3-), которые встречаются по обе стороны:

CaCO3(s) + 2 H+(aq) -> Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Комментарий:

• CaCO3(u) — нерастворимый соль на твердой фазе, осаждается в растворе.
• CO2 образуется и уходит как газ.
• В растворе образуется растворимый нитрат кальция, который диссоциирует на Ca2+ и NO3-, но NO3- являются spectator-ions в конечном net ionic уравнении.