При нагревании три четверти молекул кислорода (М = 32 г/моль), масса которого 24 г. распалась на атомы. Сколько всего частиц находится в этом газе?

Задача: при нагревании три четверти молекул кислорода распалось на атомы. Масса газа 24 г, M(O2) = 32 г/моль. Сколько частиц в газе? Этапы решения: 1) Найдём количество молей O2 до распада. - n(O2) = m / M = 24 г / 32 г/моль = 0.75 моль. 2) Сколько молекул распалось (3/4 от всех)? - n распалось = (3/4) · 0.75 моль = 0.5625 моль молекул O2. 3) Сколько атомов образовалось в результате распада? - каждая молекула O2, распавшаяся, дает 2 атома O. - n атомов = 2 · 0.5625 моль = 1.125 моль атомов O. 4) Осталось непома распавшихся молекул O2: - n O2 осталось = 0.75 моль - 0.5625 моль = 0.1875 моль. 5) Сколько всего частиц в газе? - количество частиц = количество атомов + количество оставшихся молекул. - атомы: 1.125 моль → N_atoms = 1.125 · N_A - молекулы: 0.1875 моль → N_mol = 0.1875 · N_A - всего частиц: (1.125 + 0.1875) моль = 1.3125 моль частиц - N_A ≈ 6.022×10^23. Поэтому N_total ≈ 1.3125 × 6.022×10^23 ≈ 7.90 × 10^23 частиц. Дополнительная разбивка: - Трое распавшихся молекул давали атомов: N_atoms ≈ 1.125 × 6.022×10^23 ≈ 6.77 × 10^23 атомов. - Осталось молекул: N_mol ≈ 0.1875 × 6.022×10^23 ≈ 1.13 × 10^23 молекул O2. Ответ: в газе примерно 7.90 × 10^23 частиц (около 6.77 × 10^23 атомов и 1.13 × 10^23 молекул).