Расписать ионные уравнения:CuS + 2HCl CuCl2 + H2S, NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O, K3PO4 + 3NaCl Na3PO4 + 3KCl

Ниже даю детальное разложение на ионные уравнения для трех пар веществ. Для каждого примера сначала записываю полное ионное уравнение (расписываю все сильные электролиты на ионы), затем получается ионное уравнение без наглядных «спящих» ионов — нетто-ионное. Пояснения помогут понять, какие ионы действительно участвуют в реакции, а какие — spectator. 1) CuS + 2 HCl -> CuCl2 + H2S - Что растворимо: HCl — сильная кислота (H+ и Cl-), CuCl2 — соль, CuS — осадок нерастворимый, H2S — слабая кислота (в растворе может быть как H2S(aq), так и выделяться газом). - Полное ионное уравнение: CuS(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) -> Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq) + H2S(aq) - Нетто-ионное уравнение (после исключения spectator-ионов): CuS(s) + 2 H+(aq) -> Cu2+(aq) + H2S(aq) - Примечания: - Хлорид-ион Cl− является spectator-ионном и исчезает в итоговом уравнении. - В реальности H2S может выделяться как газ; если считать в растворе, оставляем H2S(aq). При выделении газа нетто-уравнение формально может быть CuS(s) + 2 H+(aq) -> Cu2+(aq) + H2S(g). 2) NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O - Это классическая нейтрализационная реакция: основание реагирует с кислотой. - Полное ионное уравнение: Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + NO3-(aq) -> Na+(aq) + NO3-(aq) + H2O(l) - Нетто-ионное уравнение: OH-(aq) + H+(aq) -> H2O(l) - Примечания: - Na+ и NO3− — spectator-ивы и исчезают в нетто-уравнении. - Реальная реакция заканчивается образованием воды; никаких осадков или газов не бывает. 3) K3PO4 + 3 NaCl -> Na3PO4 + 3 KCl - Здесь все вещества водорастворимы; реакция представляет собой обмен ионов (метатезис), но без образования нового осадка, газа или слабее растворимого продукта. - Полное ионное уравнение: 3 K+(aq) + PO4^3-(aq) + 3 Na+(aq) + 3 Cl-(aq) -> 3 Na+(aq) + PO4^3-(aq) + 3 K+(aq) + 3 Cl-(aq) - Нетто-ионное уравнение: 0 = 0 (то есть явной net ionic реакции нет; все ионы являются spectator-ионaми) - Примечания: - Na+, Cl-, K+ и PO4^3- присутствуют с обеих сторон и полностью сохраняются в растворе; никакого нового соединения не образуется. - Поэтому можно сказать: в этой паре реакций наблюдается обмен ионов, но нет чистой ионной реакции. Ключевые моменты для понимания: - Полное ионное уравнение распадается на ионы для всех растворимых веществ; осадки, газообразные продукты и слабые кислоты/основы учитываются по состояниям и степеням диссоциации. - Нетто-ионное уравнение получается путём «убирания» spectator-ионов — тех, что присутствуют по обе стороны в равной форме. - В некоторых случаях, например для реакции 3 (K3PO4 + 3 NaCl), нет чистого нетто-ионного уравнения, потому что никакие ионы не образуют новых веществ в растворе; реакция считается отсутствующей с точки зрения чистого изменения состава ионов. Если хочешь, могу привести аналогичные разборы для других примеров или разобрать каждое слово подробнее.