Пропен 1 + kmno4 + h2so4 электронный баланс

К задачe: окисление пропена (пропена-1, т.е. пропен) перманганатом в кислой среде (H2SO4). В таких условиях двойная связь разрывается и углерод полностью окисляется до CO2, MnO4− восстанавливается до Mn2+. Ниже подробное пошаговое решение с электронным балансом. 1) Полуравнение окисления пропена до CO2 (окисляющая половина): C3H6 + 6 H2O → 3 CO2 + 18 H+ + 18 e− 2) Полуравнение восстановления MnO4− в кислой среде: MnO4− + 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O 3) Баланс электронов. В окислении вырабатывается 18 электронов, в восстановлении принимается по 5 электронов за каждое восстанавливающееся молекулу MnO4−. Найдем общий множитель: - умножим окислительную половину на 5: 5 C3H6 + 30 H2O → 15 CO2 + 90 H+ + 90 e− - умножим восстановительную половину на 18: 18 MnO4− + 144 H+ + 90 e− → 18 Mn2+ + 72 H2O 4) Склеивание половин с устранением электронов и упрощение: 5 C3H6 + 30 H2O + 18 MnO4− + 144 H+ + 90 e− → 15 CO2 + 90 H+ + 90 e− + 18 Mn2+ + 72 H2O Уменьшаем на 90 e− и на 90 H+: 5 C3H6 + 18 MnO4− + 54 H+ → 15 CO2 + 18 Mn2+ + 42 H2O Это баланс по электрону (нетто-ионная форма). 5) Альтернативно полное молекулярное уравнение (с учетом KMnO4 и H2SO4): - чтобы заменить MnO4− на KMnO4, добавим 18 KMnO4 (MnO4− + K+). - чтобы заменить H+ на исходные кислоты, используем 27 H2SO4 (даёт 54 H+ и 27 SO4^2−). Тогда получаем полное молекулярное уравнение: 5 C3H6 + 18 KMnO4 + 27 H2SO4 → 15 CO2 + 18 MnSO4 + 9 K2SO4 + 42 H2O Пояснения: - Пропен полностью окисляется до CO2. - MnO4− восстанавливается до Mn2+; в кислой среде он реагирует с H2SO4 и образует сульфаты соли MnSO4 и т. д. - В итоговом уравнении коэффициенты в молекулярной форме соответствуют балансу элементов и заряда. Коротко: - Нет ionic баланса (ионная форма): 5 C3H6 + 18 MnO4− + 54 H+ → 15 CO2 + 18 Mn2+ + 42 H2O - Молекулярная форма с KMnO4 и H2SO4: 5 C3H6 + 18 KMnO4 + 27 H2SO4 → 15 CO2 + 18 MnSO4 + 9 K2SO4 + 42 H2O Замечание: - При холодном разбавленном KMnO4 реакция с пропеном даёт диолы (гликоли) через синнирное добавление OH– (медленный, ограниченный по времени процесс). - Здесь же рассматривается разбор двойной связи в кислой среде, т. е. полное окисление до CO2.