" Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии 2 неспаренных электрона?  1) Cl         2) Cr         3)…

Класс, давай разберёмся вместе.

1. Понимание задачи

• Нужно выбрать элементы, у которых в основном состоянии имеется ровно 2 неспаренных электрона.

2. Как решать (кратко по сути)

• Посмотри конфигурации зовнішних (валентных) уровней и посчитай неспаренные электроны по правилу Хунда: в одной подуровне может быть до 2 неспаренных электронов, а в разных подуровнях — по одному каждому, если это p-или d-орбитали.

3. Разбор по каждому элементу

• Cl (хлор, Z=17): [Ne] 3s2 3p5. В подуровне 3p максимум 1 неспаренный электрон остается при высокой заполненности (p^5 даёт 1 неспаренный). Значит не подходит.
• Cr (хром, Z=24): [Ar] 3d5 4s1. Конфигурация d^5 даёт 5 неспаренных в d-орбиталях, плюс 1 неспаренный в s-орбитали. Всего 6 неспаренных. Не подходит.
• Mg (магний, Z=12): [Ne] 3s2. 3s-подуровень заполнен парами — 0 неспаренных. Не подходит.
• C (углерод, Z=6): 1s2 2s2 2p2. В 2p^2 две электрона занимают два разных p-орбиталя по спину вверх — 2 неспаренных. Подходит.
• Si (кремний, Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. В 3p^2 аналогично C — 2 неспаренных. Подходит.

Итого правильный ответ: 4 и 5 (C и Si), в порядке возрастания — 4 5.

4. Сравнение с твоим ответом

• Твой ответ: «Ученик не дал ответ на задание» — это не число(а), следовательно, он не удовлетворяет условию задачи. Поэтому он неверен по сути.
• Правильное решение даёт 4 и 5.

5. Как это работает на практике (пояснение, почему другие варианты не подходят)

• Cl: p^5 даёт 1 неспаренный — недостаточно.
• Cr: d-подуровень и s-подуровень дают множество неспаренных — слишком много.
• Mg: s^2 — пара, 0 неспаренных.
• C, Si: внешние p^2 дают ровно 2 неспаренных согласно правилу Хунда и заполнению p-подуровня.

Хочешь подсказку, как быстрее так считать на экзамене в будущем? Можешь сразу записывать конфигурации внешних уровней и считать неспаренные в них: для p^2 — два неспаренных, для d^5 — пять и т. д.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.