Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии 2 неспаренных электрона? 1) Cl 2) Cr 3) Mg 4) C 5) Si Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Класс, давай разберёмся вместе. 1) Понимание задачи - Нужно выбрать элементы, у которых в основном состоянии имеется ровно 2 неспаренных электрона. 2) Как решать (кратко по сути) - Посмотри конфигурации зовнішних (валентных) уровней и посчитай неспаренные электроны по правилу Хунда: в одной подуровне может быть до 2 неспаренных электронов, а в разных подуровнях — по одному каждому, если это p-или d-орбитали. 3) Разбор по каждому элементу - Cl (хлор, Z=17): [Ne] 3s2 3p5. В подуровне 3p максимум 1 неспаренный электрон остается при высокой заполненности (p^5 даёт 1 неспаренный). Значит не подходит. - Cr (хром, Z=24): [Ar] 3d5 4s1. Конфигурация d^5 даёт 5 неспаренных в d-орбиталях, плюс 1 неспаренный в s-орбитали. Всего 6 неспаренных. Не подходит. - Mg (магний, Z=12): [Ne] 3s2. 3s-подуровень заполнен парами — 0 неспаренных. Не подходит. - C (углерод, Z=6): 1s2 2s2 2p2. В 2p^2 две электрона занимают два разных p-орбиталя по спину вверх — 2 неспаренных. Подходит. - Si (кремний, Z=14): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. В 3p^2 аналогично C — 2 неспаренных. Подходит. Итого правильный ответ: 4 и 5 (C и Si), в порядке возрастания — 4 5. 4) Сравнение с твоим ответом - Твой ответ: «Ученик не дал ответ на задание» — это не число(а), следовательно, он не удовлетворяет условию задачи. Поэтому он неверен по сути. - Правильное решение даёт 4 и 5. 5) Как это работает на практике (пояснение, почему другие варианты не подходят) - Cl: p^5 даёт 1 неспаренный — недостаточно. - Cr: d-подуровень и s-подуровень дают множество неспаренных — слишком много. - Mg: s^2 — пара, 0 неспаренных. - C, Si: внешние p^2 дают ровно 2 неспаренных согласно правилу Хунда и заполнению p-подуровня. Хочешь подсказку, как быстрее так считать на экзамене в будущем? Можешь сразу записывать конфигурации внешних уровней и считать неспаренные в них: для p^2 — два неспаренных, для d^5 — пять и т. д. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.