Какой объем углекислого газа выделяться при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20% примесей?

Для решения этой задачи необходимо сначала найти количество чистого известняка в 170 г смеси. Учитывая, что известняк содержит 20% примесей, мы можем определить, что в 170 г смеси есть 80% известняка. Тогда мы можем рассчитать массу чистого известняка:

Масса известняка = 170 г * 80% = 136 г

Затем, с учетом реакции соляной кислоты с известняком, для выделения углекислого газа воспользуемся уравнением реакции:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Согласно уравнению, коэффициент перед углекислым газом (CO₂) равен 1. То есть при реакции каждая молекула известняка выделяет 1 молекулу углекислого газа.

Молярная масса CaCO₃ = 40 г/моль + 12 г/моль + (16 г/моль * 3) = 100 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молекул известняка:

Количество молекул известняка = Масса известняка / Молярная масса CaCO₃ Количество молекул известняка = 136 г / 100 г/моль = 1.36 моль

Так как каждая молекула известняка выделяет 1 молекулу углекислого газа, то количество молекул CO₂ будет таким же:

Количество молекул CO₂ = 1.36 моль

Наконец, чтобы найти массу углекислого газа, используем молярную массу CO₂:

Масса CO₂ = Количество молекул CO₂ * Молярная масса CO₂ Масса CO₂ = 1.36 моль * 44 г/моль = 59.84 г

Таким образом, при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20% примесей, выделяется 59.84 г углекислого газа.