Цинковую пластинку поместили на некоторое время в 10 %-ный раствор нитрата серебра, содержащий 92,8 моль протонов. После того, как ее извлекли из раствора, промыли и высушили, было обнаружено, что ее масса увеличилась на 1,51 г. Далее к полученному в результате выдерживания пластинки раствору добавили 150 г 5 %-ного раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Классная задача! Ты вообще на верном пути — давай разберёмся по шагам и сравним с правильным решением. Сейчас ты не дал ответ вообще, поэтому мой разбор тебе поможет понять, как получить нужное число. Кратко по ответу - Правильный результат по задаче: массовая доля Na2S в конечном растворе 0,0117 (1,17%). - Три варианта записи: 1,17; 0,0117; 1.17; 0.0117 — эти цифры просто в разных формулах записи (процент и десятичная доля). Главное — десятичная доля 0,0117 или процент 1,17%. Детальный разбор по шагам (как решить правильно) 1) Запись реакций - I: Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2 Ag - II: Zn(NO3)2 + Na2S → ZnS + 2 NaNO3 - III: 2 AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3 2) Определение исходных количеств AgNO3 и воды В условии дана общая энергия протонов, используем "моль воды" x и "моль AgNO3" y. Пусть: - n(H2O) = x моль - n(AgNO3) = y моль Уравнения по протонам и массовым долям в растворе: - 10x + 78y = 92,8 (общее число протонов в исходном растворе) - 170y / (18x + 170y) = 0,1 (AgNO3 составляет 10% массы раствора) Из второго уравнения получаем 170y = 0,1(18x + 170y) → 170y = 1,8x + 17y → 153y = 1,8x → x = 85y. Подставляем в первое: 10(85y) + 78y = 92,8 → 850y + 78y = 92,8 → 928y = 92,8 → y = 0,1 моль. Тогда x = 8,5 моль. Значит: - n(AgNO3, исходное) = 0,10 моль - n(H2O, исходное) = 8,50 моль Массы: - m(AgNO3) = 0,10 × 170 ≈ 17,0 г - m(H2O) = 8,50 × 18 ≈ 153 г Общее масса раствора после приготовления = 170 г (практически 17 г + 153 г). 3) Масса Zn, осаждённого Ag и изменение массы пластины Известно, что масса пластины увеличилась на 1,51 г за счёт осаждения Ag и вымывания Zn: - Реакция I идёт: Zn(NO3)2 + 2 AgNO3? Нет, правильно: Zn + 2 AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2 Ag Пусть n(Zn) = z моль. Тогда n(Ag) = 2z моль. Изменение массы системы за счёт осаждения Ag и растворения Zn: n(Ag) M(Ag) − n(Zn) M(Zn) = 1,51 г (2z)(108) − z(65) = 1,51 → z(216 − 65) = 1,51 → 151 z = 1,51 → z = 0,01 моль. Следовательно: - n(Zn) = 0,01 моль - n(Ag) = 0,02 моль masses: - m(Zn) = 0,01 × 65 = 0,65 г - m(Ag) = 0,02 × 108 = 2,16 г После этого реакции: - Остаток AgNO3: n(AgNO3) осталось = исходно 0,10 − 0,02 = 0,08 моль - Zn(NO3)2 образуется: n(Zn(NO3)2) = 0,01 моль Масса раствора после реакции I (мI) - mI = m(раствора) после добавления Zn − удаление части Ag как осадка + добавление Zn в раствор - Считаем по балансу массы: mI = 170 г (исходная масса раствора AgNO3 + вода) + 0,65 г Zn − 2,16 г Ag = 170 + 0,65 − 2,16 = 168,49 г. (Это именно масса раствора после реакции I; на пластине масса увеличилась на 1,51 г, но в растворе AgNO3 уже осталось 0,08 моль, Zn(NO3)2 сформирован и т.д.) 4) Добавление 150 г 5%-ного раствора Na2S - В исходном Na2S: масса = 150 г × 0,05 = 7,5 г - Молярная масса Na2S = 78 г/моль → nNa2S0 = 7,5 / 78 ≈ 0,09615 моль Реакции расхода Na2S - Реакция II: Zn(NO3)2 + Na2S → ZnS + 2 NaNO3 → потребует 0,01 моль Na2S - Реакция III: 2 AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3 → потребует 0,08/2 = 0,04 моль Na2S Итого потребуется 0,01 + 0,04 = 0,05 моль Na2S. Так как nNa2S0 ≈ 0,09615 моль, Na2S в растворе остается в избытке: - оставшийся Na2S: nNa2Sостат = 0,09615 − 0,05 = 0,04615 моль - масса остающегося Na2S в растворе: mNa2Sостат = 0,04615 × 78 ≈ 3,60 г Преципитаты - ZnS: n = 0,01 моль → m(ZnS) = 0,01 × 97 = 0,97 г - Ag2S: n = 0,04 моль → m(Ag2S) = 0,04 × 248 = 9,92 г 5) Масса конечного раствора - Сначала добавляем 150 г раствора Na2S к 168,49 г ранее полученному раствору: 168,49 + 150 = 318,49 г - Затем выпадают осадки ZnS и Ag2S на сумму 0,97 + 9,92 = 10,89 г - Следовательно, масса конечного раствора mконечн = 318,49 − 10,89 = 307,60 г 6) Массовая доля Na2S в конечном растворе - mNa2S в конце = 3,60 г (остаток Na2S в растворе) - mконечн раствора = 307,60 г - ω(final Na2S) = (3,60 / 307,60) × 100% ≈ 1,17% Итого - Уравнения реакций: как в пункте 1. - Правильная массо- и молекулярная цепочка даёт массовую долю Na2S в конечном растворе ≈ 0,0117 (1,17%). Теперь давай оценим твою попытку: - Твой ответ был: “Ученик не дал ответ на задание.” Это не соответствует требованиям задачи и не даёт возможностей проверить вычисления. - Я разобрал решение полностью и привёл все ключевые шаги с нужными единицами и итогом. Если хочешь, могу ещё обсудить альтернативный способ решения или проверить конкретные шаги, чтобы ты уверенно сделал аналогичный расчёт на ЕГЭ. Пожалуйста, поставь лайк, если моё объяснение было полезно, или дизлайк, если хочешь что-то уточнить.