"Определите, атомы каких из указанных элементов имеют в основном состоянии один неспаренный электрон.  1) N         2) Na      …

Классно, давай разберёмся вместе.

Как понять задачу

• Нужно определить для каждого элемента, сколько неспаренных электронов имеют в основном состоянии в его внешнем электронном слое (обычно валентная конфигурация).
• Применяем правило Хунда: по максимуму заполняются отдельные орбитали по спинам, затем они заполняются парами.

Разбор по элементам

1. N (азот): конфигурация внешнего уровня 2s2 2p3. В подуровне p3 у нас три орбитали, каждая может содержать по одному электрону — значит 3 неспаренных электрона.
2. Na (натрий): внешняя оболочка 3s1. Один неспаренный электрон в 3s.
3. Al (алюминий): внешняя оболочка 3s2 3p1. Один неспаренный электрон в 3p.
4. C (углерод): внешняя оболочка 2s2 2p2. В p2 две орбитали заняты по одному електрону — всего 2 неспаренных.
5. Ar (аргон): внешняя оболочка 3s2 3p6. Все пары — ноль неспаренных.

Правильный ответ: 2 и 3.

Что было не так в твоём ответе

• Ты указал 234 (Na, Al, C). А у C на самом деле 2 неспаренных电子, не 1, поэтому C не подходит.

Кратко как решать в следующий раз

• Выписывай конфигурацию внешнего уровня каждого элемента.
• Посчитай количество неспаренных электронов в этой внешней подоболочке (обычно s или p).
• Выбирай те элементы, у которых ровно один неспаренный электрон: Na и Al -> номера 2 и 3.

Если хочешь, могу дать ещё пару примеров для тренировки по тем же правилам.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.